Question

【題目】某興趣小組從實(shí)驗(yàn)室收集到一桶含有 FeSO4、CuSO4 的廢液，想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案．結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案回答下列問(wèn)題：

(1)步驟①中，金屬 X 是__________。操作 1 的名稱是__________，此操作所用玻璃儀器有___________、玻璃棒、燒杯，其中玻璃棒的作用是____________

(2)步驟②中，加入過(guò)量稀硫酸的目的是________，所得的濾液2中含有的溶質(zhì)是________。

(3)操作 3為蒸發(fā)濃縮、______、過(guò)濾。

(4)回收得到的金屬銅的質(zhì)量__________原廢液中銅元素的質(zhì)量(填“>”“<”或“=”)。

Answer 1

【答案】Fe 過(guò)濾 漏斗 引流 除鐵 H2SO4 、FeSO4 降溫結(jié)晶 =

【解析】

（1）由題意可知，由于需要將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，而溶液還必須為硫酸亞鐵，即不能引入新的雜質(zhì)，所以可以加入鐵將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)。操作1是將難溶物從溶液中分離，故操作1的名稱是過(guò)濾，此操作中所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，其中玻璃棒的作用是：引流。

（2）步驟②中，加入過(guò)量稀硫酸的目的是除去銅中的鐵，生成硫酸亞鐵，因稀硫酸過(guò)量，故所得的濾液2中含有的溶質(zhì)是H2SO4、FeSO4。

（3）操作 3為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾。

（4）步驟①中加入過(guò)量的鐵，故廢液中的銅元素完全轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，后面的操作中也沒(méi)有消耗銅單質(zhì)，故回收得到的金屬銅的質(zhì)量=原廢液中銅元素的質(zhì)量。