【題目】下列儀器中一般不用作反應容器的是（ ）
A. 試管 B. 量筒 C. 燒杯 D. 錐形瓶
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【題目】根據如圖提供的信息進行判斷，下列說法中錯誤的是
A. 該粒子原子核內有 12 個質子 B. 該粒子易形成陰離子
C. 該粒子屬于金屬元素 D. 該粒子不顯電性
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【題目】乙硫醇（化學式為C2H6S）易揮發，有蒜臭味，人對該氣味極其敏感，下列有關乙硫醇的說法不正確的是（ ）
A. 乙硫醇的相對分子質量為62g
B. 乙硫醇中C、H、S三種元素的質量比是12：3：16
C. 乙硫醇中硫元素的質量分數是51.6%
D. 在管道煤氣中添加微量乙硫醇，目的是及時發現煤氣泄漏
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【題目】已知A、B、C、D分別是氧化鐵、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液是四種物質中的一種，它們以及Fe之間相互反應情況如圖所示，“—”連接的兩物質能反應。已知B+Fe→無色氣體，Cu(OH)2是沉淀。請回答下列問題：
（1）B、D物質中的溶質分別是______、______（填化學式）；
（2）寫出B和C反應的化學方程式____________________________________；
（3）寫出A和D反應的化學方程式________________________________。
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【題目】實驗是進行科學探究的重要方式。某同學設計如下圖所示實驗，探究二氧化碳的有關性質。
請填空：
（1）實驗1采用了科學探究中的控制變量法，該實驗控制的變量是 。
（2）實驗1中干石蕊紙花噴水后放入二氧化碳中，觀察到的現象是 ，該反應的化學方程式是 。
（3）實驗2是在實驗1的基礎上設計的創新改進實驗，將二氧化碳緩慢通入豎直放置的玻璃管中，能觀察到第 （填序號）號棉球先變色，通過此現象可獲得關于二氧化碳的另外一條性質是 。
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【題目】下列關于空氣的說法正確的是
A. 空氣是由多種單質組成的混合物
B. 空氣中各種氣體的混合是均勻的
C. 空氣中質量含量最多的是02
D. 由于空氣的流動性，各地空氣組成相同
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【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答：
（1）35℃時，這三種物質溶解度由小到大的順序為______________。
（2）若甲固體中含有少量乙，則提純甲的方法是_______________。
（3）將25℃時乙的飽和溶液升溫到35℃，則其溶液的溶質質量分數___________（填“變大”、“變小”或“不變”）。 25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質量為___________g。
（4）35℃時，分別用等質量的甲、乙、丙配制該溫度下的飽和溶液，所得溶液的質量最小的是_________________。
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【題目】“分類”是學習化學的重要方法。下列說法正確的是
A. 單質：水銀、蒸餾水、鐵水 B. 有機物：蛋白質、淀粉、酒精
C. 氧化物：二氧化錳、干冰、氯酸鉀 D. 混合物：煤、石油、甲烷
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【題目】某化學興趣小組同學模擬生產化肥硫酸鉀和電石的流程如下：
【資料一】氧化鈣與焦炭在高溫下反應生成碳化鈣和一氧化碳。
（1）反應①的化學方程式為__。證明固體M中不含CaCO3的方法是__________。
（2）反應②的化學方程式為：(NH4)2SO4 + 2KCl ═ K2SO4+ 2NH4Cl，請你推測一下，該反應能得到K2SO4的原因可能是______。
（3）假設上述流程中制得的碳化鈣（化學式為CaCx）固體中只含CaO一種雜質，該小組為測定CaCx中x的值進行了如下實驗：
【資料二】①碳化鈣在空氣中灼燒生成氧化鈣和二氧化碳氣體。
②碳化鈣能和水反應生成氫氧化鈣和乙炔氣體。
步驟一：稱取3.76g樣品于下圖所示石英管中（測定裝置圖如下，夾持及加熱裝置省略），反應前緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的樣品至反應完全后繼續緩緩通入空氣，測得丙溶液的質量比反應前增重了4.4g（玻璃纖維可防止固體粉末進入導管）。
步驟二：將石英管內剩余固體全部轉移到水中，加入足量碳酸鈉溶液，經攪拌、過濾、洗滌、干燥等操作得到碳酸鈣固體6克。試回答下列問題：
①裝置甲的作用是_____。反應完全后繼續緩緩通入空氣的目的是_____。
②根據步驟一、二計算該樣品中鈣、碳、氧的質量比為_____，計算確定CaCx的化學式_______（請寫出計算過程）。
③實驗室制取乙炔氣體的發生裝置如圖。經實驗發現，電石與水反應非常劇烈，為控制反應的速率，一般用飽和食鹽水代替水（電石與氯化鈉不反應）來得到平穩的氣流，此外還可以使用______來減緩反應的速率。
A．改長頸漏斗為分液漏斗或注射器 B．將電石研成粉末 C．將錐形瓶置于冰水浴中
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