Question

【題目】某化學興趣小組使用如圖所示裝置,對某種鋅銅合金的成分進行測量。先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中加入20.0g合金樣品。開始計時,并將電子天平的讀數記錄在下表中，請回答下列問題:

	空燒杯	加入硫酸后	加入合金后5分鐘	加入合金后12分鐘	加入合金后21分鐘	加入合金后40分鐘	加入合金后3小時
讀數(g)	28.5	169.7	189.6	189.5	189.4	189.3	189.3

(1)合金中鋅元素的質量分數為多少?

(2)完全反應后.燒杯中鹽的質量為多少克? (計算結果精確至0.1g)

Answer 1

【答案】65% ;32.2g。

【解析】

解：由質量守恒定律可知，產生氫氣的質量=169.7g+20.0g-189.3g=0.4g；

設：合金中Zn的質量為x，生成的ZnSO4質量為y。

x=13.0g

y= 32.2g

合金中鋅的質量分數為

答:(1)合金中鋅元素的質量分數為65% ;

(2)完全反應后.燒杯中鹽的質量為32.2g。