Question

星期天，小強的媽媽要焙制面包，叫小強取商店買回一包純堿，小強仔細看了包裝說明（如下圖），并產生疑問：

回到學校，他取出從家里帶來的一小包純堿樣品進行實驗：準確稱取5.5 g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應（忽略CO₂溶于水），共用去稀鹽酸25 g，得溶液質量為28.3 g（雜質溶于水且與鹽酸不反應）．求：
（1）生成CO₂的質量是

 

；
（2）通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是否與包裝說明相符．（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）碳酸鈉與鹽酸反應放出氣體二氧化碳，根據質量守恒定律，反應前后質量差即為放出氣體二氧化碳的質量；
（2）根據生成二氧化碳質量計算出樣品中碳酸鈉質量，然后求出樣品中碳酸鈉的質量分數與標簽進行比對，做出是否相符的判斷．

解答：解：（1）反應放出氣體二氧化碳質量=5.5g+25g-28.3g=2.2g
故答案為：2.2g；
（2）設5.5g樣品中含有碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                44
x                  2.2g
106：44=x：2.2g
解得x=5.3g
則樣品中碳酸鈉的質量分數為

5.3g

5.5g

×100%≈96.4%
因為96.4%＜98%，所以與包裝說明不符
答：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數與包裝說明不符．

點評：根據化學方程式計算的最常見題型，與物品標簽的組合，體現了化學與生活的密切關系．