Question

元素周期表是學習化學的重要工具．下面是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：

（1）第16號元素屬于

非

金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中容易

得

失（填“得”或“失”）電子，所形成的微粒的符號：

S^2-

Mg²⁺
（2）元素的化學性質與原子結構中的

原子核外

最外層電子數關系密切．
（3）在同一族中各元素的原子結構呈現的規律有

最外層電子數相同

（任寫一點）
（4）研究表明：第二周期從3～9號元素的原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大，核對核外電子的吸引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小．我分析第三周期從11～17號元素原子半徑變化規律是

原子半徑逐漸減小

．

Answer 1

分析：（1）根據16號元素是硫元素，屬非金屬元素，在化學反應中中易得兩個電子，形成帶兩個單位負電荷的陰離子解答；
（2）根據元素的化學性質與原子結構中原子核外最外層電子數關系最密切解答；
（3）根據同一周期中原子最外層電子數相同解答；
（4）根據第二周期從3～9號元素的原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大，核對核外電子的吸引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小可知第三周期中的元素也存在這樣的規律解答．

解答：解：（1）16號元素是硫元素，屬非金屬元素，在化學反應中中易得兩個電子，形成帶兩個單位負電荷的陰離子，故答案：非；得；S^2-；
（2）元素的化學性質與原子結構中原子核外最外層電子數關系最密切，故答案：原子核外；
（3）同一周期中原子最外層電子數相同，故答案：最外層電子數相同；
（4）第二周期從3～9號元素的原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大，核對核外電子的吸引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小可知第三周期中的元素也存在這樣的規律，故答案：原子半徑逐漸減小．

點評：本題考查元素周期表相關知識，以信息題的形式多角度考查學生分析問題和解決問題的能力．