Question

【題目】（7分）某興趣小組為了驗證質量守恒定律，在燒杯中盛有20g溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液試管內裝有20g硫酸銅溶液，如圖所示，放于天平上稱量，此時天平平衡。然后將試管內藥品倒入燒杯內（試管不取出），恰好完全反應，

試根據要求，回答下列問題：

（1）寫出實驗過程中觀察到的一項實驗現象： ________________________________________________。

（2）反應結束后，天平指針會__________ （填“偏左”“偏右”“不發生偏轉”之一）。

（3）試計算恰好完全反應時所得不飽和溶液的質量。（精確到0．1g）

Answer 1

【答案】（1）溶液由藍色變為無色，生成藍色沉淀；

（2）不發生偏轉；

（3）解：設生成氫氧化銅的質量為y，

根據題意知，氫氧化鈉的質量=20g*20%=4g

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

80 98

4g y

80/98=4g/y y=4．9g

反應后所得硫酸鈉溶液的質量=20g+20g-4．9g=35．1g

答：恰好完全反應時所得不飽和溶液的質量為35．1g．

【解析】

試題分析：（1）硫酸銅與氫氧化鈉反應，生成藍色沉淀氫氧化銅；（2）根據質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量沒有發生變化，所以天平指針不會發生偏轉。（3）根據氫氧化鈉溶液中溶質的質量，利用化學方程式計算生成氫氧化銅沉淀的質量，根據質量守恒定律計算硫酸鈉溶液的質量，反應前溶液的總質量減去生成沉淀的質量。