Question

（2012?鞍山）初中化學課上，同學們利用如圖實驗探究堿的化學性質：

（1）寫出C中發生反應的化學方程式

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

．
（2）實驗結束后，同學們將廢液倒入同一只廢液缸中，最后發現廢液渾濁并顯紅色．
【提出問題】廢液中含有什么物質？
【猜想假設】通過分析上述實驗，同學們猜想：廢液中除酚酞、CaCO₃及H₂O以外一定含有的物質是

NaCl

．老師問：廢液中還可能含有什么物質？經過同學們熱烈討論，得出了以下猜想：
①可能只有NaOH   ②可能有NaOH和Na₂CO₃   ③可能只有Ca（OH）₂   ④可能有Ca（OH）₂和NaOH   ⑤可能只有Na₂CO₃    ⑥可能有

CaCl₂和NaOH

   ⑦可能有

CaCl₂和Ca（OH）₂

    ⑧可能有

CaCl₂、NaOH和Ca（OH）₂

．
【實驗驗證】

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取適量的廢液過濾，向濾液中加入過量的 CaCl2 溶液	① 濾液中出現白色沉淀 ② 濾液變成無色	猜想⑤成立

Answer 1

分析：（1）根據碳酸鈉與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行解答；
（2）根據試驗的各種現象逐一確定各種物質．有沉淀就是CaCO₃，NaCl是一定會生成的生成物．根據廢液變渾濁并顯紅色，推斷含有物質及絕對不含物質；
【實驗驗證】：根據碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，氯化鈉、氯化鈣溶液呈中性，溶液顏色有紅色變為無色進行解答．

解答：解：（1）碳酸鈉與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）廢液渾濁是因為碳酸鈉溶液與石灰水反應生成了碳酸鈣沉淀；稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成了氯化鈉，氯化鈉不再于其他物質反應．故一定含有：NaCl；最后發現廢液渾濁并顯紅色，說明溶液顯堿性進行猜想，①可能只有NaOH； ②可能有NaOH和Na₂CO₃；③可能只有Ca（OH）₂； ④可能有Ca（OH）₂和NaOH；⑤可能只有Na₂CO₃；⑥可能有CaCl₂和NaOH； ⑦CaCl₂和Ca（OH）₂； ⑧CaCl₂、NaOH 和Ca（OH）₂；
【實驗驗證】：氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉以及氯化鈉、氯化鈣溶液呈中性．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取適量的廢液過濾，向濾液中加入過量的 CaCl2溶液	①濾液中出現白色沉淀； ②濾液變成無色	猜想⑤成立

故答案為：
（1）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）NaCl；⑥CaCl₂和NaOH； ⑦CaCl₂和Ca（OH）₂； ⑧CaCl₂、NaOH 和Ca（OH）₂；
【實驗驗證】：CaCl₂；①濾液中出現白色沉淀； ②濾液變成無色．

點評：本題利用各種試驗現象推斷物質的成分．考查堿在化學反應中的性質．