【題目】實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，使之與500g質量分數為14.6%的鹽酸充分反應，將反應后的溶液蒸干得到82.7g固體。則原混合物中金屬元素的質量分數為
A. 44% B. 50% C. 55% D. 68%
【答案】A
【解析】碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式分別為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化學方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，兩個氯離子的相對原子質量的和是71，碳酸根的相對原子質量的和是60，差是11，即完全反應后質量增加了11份質量．實際反應后固體質量增加了82.7g-75g=7.7g，設原混合物中含碳酸根的質量為x，則60：11=x：7.7g，x=42g；則所含金屬元素質量為75g-42g=33g，原混合物中金屬元素的質量分數為
×100%=44%。
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【題目】如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法中不正確的是（ ）
A. 降低溫度能使接近飽和的丙溶液變為飽和溶液
B. t2℃時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度
C. t1℃時，甲、丙兩物質的飽和溶液中溶質質量分數相等
D. 將甲、乙、丙的飽和溶液從t2℃降至t1℃，溶質質量分數由大到小的順序是乙>甲>丙
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【題目】2016年10月17日“神舟十一號”載人飛船在酒泉衛星發射中心成功發射，下列航天員景海鵬和陳冬在太空享用第一頓美餐中的食物富含糖類的是
A. 醬香雞肉腸 B. 五香鰈魚
C. 五谷餅干 D. 蘋果罐頭
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【題目】學習了MnO2對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某同學想：CuO能否起到類似MnO2的催化劑作用呢？于是進行了以下探究。
【猜想】Ⅰ、CuO不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；
Ⅱ、CuO參與反應產生O2，反應前后質量和化學性質發生了改變；
Ⅲ、CuO是反應的催化劑，反應前后_____________________________。
【實驗】用天平稱量0.2gCuO，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：
（1）填寫下表：
步驟③現象 | 步驟⑥結果 | 步驟⑦現象 | 結論 |
________ 帶火星的木條復燃。 | ______ | 溶液中有氣泡放出，________ | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立； 猜想Ⅲ成立。 |
（2）步驟①的目的是___________________________________。
（3）步驟④需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、___________。
（4）過氧化氫能被CuO催化分解的化學方程式為_______________________。
【拓展】要探究步驟⑤做過催化劑的CuO其它化學性質，還應補做的實驗是____。（寫一種）
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【題目】下列做法正確的是（ ）
A. 煤氣不慎泄露，立即開燈檢查 B. 甲醛浸泡海鮮，防止腐爛變質
C. 禁止使用農藥，保護水體資源 D. 垃圾分類處理，資源合理利用
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【題目】“頁巖氣”是蘊藏在巖層中的天然氣，被譽為未來能源的“明星”。
（1）天然氣的主要成分是甲烷，它是一種最簡單的________________（填“無機化合物”或“有機化合物”）。
（2）天然氣屬于_______（填“可”或“不可”）再生能源。為緩解能源危機，人們正積極開發利用新能源，下列屬于新能源的是________（填字母序號）。
a、煤 b、石油 c、氫能 d、風能
（3）CH4在空氣中燃燒的能量轉化形式主要是化學能轉化為____能，而CH4﹣O2燃料電池則是將化學能轉化為_________能的裝置。
（4）天然氣是重要的化工原料，一定條件下CH4與CO2反應生成CO和H2，該反應化學方程式是___________________________________。CO和H2可合成液體燃料CH3OH，反應中CO和H2的質量之比為_________。
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【題目】鐵及其化合物有廣泛的應用．
（一）鐵的廣泛應用
（1）“加鐵醬油”中的鐵指的是________（填字母）．
A. 單質 B．元素 C．原子
（2）鐵制炊具加熱食物，說明鐵具有的性質是_______．
（3）鐵與鉻、鎳等金屬熔合可形成“不銹鋼”，用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為原料可制作耐酸防護服材料．以上敘述中不涉及到_______（填字母）．
A．合金 B．無機非金屬材料 C．合成材料 D．復合材料
（二）草酸亞鐵晶體組成的測定
草酸亞鐵晶體（化學組成為FeC2O4·xH2O）是一種淡黃色晶體粉末．
【查閱資料】Ⅰ. CO能與氯化鈀（PdCl2）溶液反應生成黑色的鈀粉；
Ⅱ. FeO和Fe3O4都是黑色物質，FeO在空氣中不穩定，易被氧化．
草酸亞鐵晶體受熱分解生成四種氧化物，為確定分解產物及x的值，設計了如下實驗進行探究：（裝置C、D、E中藥品均足量）
【實驗設計】
【實驗步驟】
（1）連接裝置，___________；
（2）稱裝置B中固體質量、裝置C的質量；
（3）在裝置B中裝入一定質量的草酸亞鐵晶體，打開彈簧夾a、b，鼓入一段時間氮氣；
（4）用酒精燈加熱B裝置，直至晶體完全變成黑色，停止加熱；
（5）繼續通氮氣至裝置冷卻，關閉彈簧夾a、b；
（6）再次稱量裝置B中固體質量、裝置C的質量．
【進行實驗】該小組同學按上述實驗步驟進行實驗，并記錄了如下數據：
裝置B中固體質量（/g） | 裝置C的質量（/g） | |
實驗前 | 9.0 | 168.2 |
實驗后 | 3.6 | 170.0 |
【實驗分析及數據處理】
（1）加熱前先鼓入一段時間氮氣的目的是_______；
（2）實驗過程中，裝置C中固體變為藍色，說明草酸亞鐵晶體分解生成了________，FeC2O4·xH2O中x的值為____；實驗結束后若不繼續通氮氣，X值____（填“偏大”、“不變”或“偏小”）；
（3）裝置D中石灰水變渾濁，說明草酸亞鐵晶體分解生成了______；
（4）裝置E出現黑色物質，說明草酸亞鐵晶體分解生成了______；同時裝置E還具有的作用是______；
（5）根據上表數據，計算反應后裝置B中殘留黑色物質的化學式______；
（6）實驗后，裝置B中固體的顏色由淡黃色變成黑色，
寫出草酸亞鐵晶體受熱分解的化學方程式: ___；
【定量研究】
取3.60g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示，寫出BC段發生反應的化學方程式：________．
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