Question

【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小東和小軍同學進行了如下實驗，相關實驗數據如圖所示：

（1）小東根據“蛋殼殘渣質量為4.3克”，求得蛋殼中碳酸鈣的質量分數為______；

（2）小軍根據“反應過程中減少的質量”（10克+100克﹣106.7克＝3.3克）也求得了蛋殼中碳酸鈣的質量分數，請你寫出小軍的計算過程和結果______。

（3）小東和小軍經過反復實驗得出該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數與小軍結果吻合，請分析小東開始所得結果出現誤差的可能原因是______。

Answer 1

【答案】57% 設碳酸鈣的質量為x，反應生成二氧化碳的質量為：10g+100g-106.7g=3.3g，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 3.3g

100/x=44/3.3g，x=7.5g，7.5g/10g×100%=75% 小東計算所用的蛋殼殘渣未完全干燥，實際蛋殼殘渣質量小于4.3g

【解析】

（1）蛋殼質量為10g，蛋殼殘渣質量為4.3克，故碳酸鈣質量為5.7g，蛋殼中碳酸鈣的質量分數=（5.7g÷10g）×100%=57%；

（2）設碳酸鈣的質量為x，反應生成二氧化碳的質量=10g+100g-106.7g=3.3g，

=

解得x=7.5g蛋殼中碳酸鈣的質量分數=×100%=75%

答：蛋殼中碳酸鈣的質量分數為75%。

（3）小東開始所得結果出現誤差的可能原因是所用的蛋殼殘渣未完全干燥，實際蛋殼殘渣質量小于4.3g。