Question

【題目】化學是造福人類的科學。

(一)家庭中的化學知識

(1)市場上綠色碘鹽、補鐵醬油中的“碘”、“鐵”指的是_________(選填序號)。

A．單質 B．元素 C．分子 D．原子

(2)“直飲水”機采用“活性炭+超濾層+煮沸”凈水工藝，活性炭在此起________作用。

(3)多喝硬水易得白內障，硬水要通過________降低硬度后才能喝。

(4)含氟牙膏能有效預防齲齒。某氟(F)原子中質子數(shù)為9，中子數(shù)為10，則該氟原子的核外電子數(shù)為________。

(5)炒菜時，油鍋起火了，可采取的滅火措施是_________。

(6)從微粒的角度分析，下列對生活中的事實解釋錯誤的是_________(選填序號)。

選項	事實	解釋
A	食物變質	分子本身發(fā)生了變化
B	CO可燃而CO2不可燃	兩種物質的分子構成不同
C	溫度計中的水銀熱脹冷縮	原子的大小發(fā)生改變
D	濕衣服晾在太陽底下干得快	分子運動速率隨溫度升高而增大

(二)生活中的鈣片選擇

鈣是維持人體正常功能所必需的元素。下圖分別為兩種補鈣劑說明書的一部分。

(7)人體缺鈣有可能導致_________(選填序號)。

A．骨質疏松癥 B．貧血癥 C．甲狀腺腫大 D．發(fā)育停滯、智力低下

(8)每個葡萄糖酸鈣分子中含有_______個原子。

(9)金鈣爾奇鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)為_________。

(10)按照金鈣爾奇說明書每日的補鈣量，若改用葡萄糖酸鈣(相對分子質量為430)片，一日3次，一次應服用________片。

(三)鈣片中鈣含量測定

某興趣小組用右圖實驗探究該金鈣爾奇鈣片中含鈣量是否達到了說明書中標明的含量。

(11)將小燒杯中稀鹽酸(足量)分批加入大燒杯中，并不斷攪拌，判斷鈣片中CaCO3完全反應的現(xiàn)象是_________。

(12)實驗記錄如下：

實驗進程	起始(/g)	最終(/g)
電子天平讀數(shù)	172.00	171.56

分析以上數(shù)據(jù)，最終生成CO2的質量是______g。

(13)每片該金鈣爾奇鈣片中含鈣量_____(填“＞”、“＝”或“＜”)說明書中標明的含量 (請根據(jù)反應前后碳元素的質量不變，先計算出CaCO3的質量，再計算Ca的質量)。

(14)該實驗能否用普通的托盤天平來代替電子天平？請判斷并說明理由___________。

Answer 1

【答案】 B 吸附 煮沸 9 蓋上鍋蓋 C A 49 70% 4 不再冒氣泡 0.44 < 不能，因為托盤天平只能精確到0.1g

【解析】(1) 綠色碘鹽、補鐵醬油中的“碘”、“鐵”不是以單質、分子、原子等形式存在，這里所指的“碘、鐵”是強調存在的元素；(2) 活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素；(3) 加熱煮沸可以除去水中的鈣離子和鎂離子，從而降低水的硬度；(4) 根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，可知氟原子核外有9個電子；(5) 炒菜時，油鍋起火了，可采取的滅火措施是蓋上鍋蓋；(6)A、食物變質，發(fā)生了化學變化，分子的本身發(fā)生了改變，故A正確；B、CO可燃而CO2不可燃，是因為兩種物質的分子結構不同，故B正確；C、水銀溫度計受熱，水銀柱上升，是因為汞原子之間的間隔變大，故C錯誤；D、濕衣服晾在太陽底下干得快，是因為溫度升高，水分子運動速率加快，故D正確；(7) 兒童缺鈣易患佝僂病，成年人或老年人缺鈣易患骨質疏松癥；(8) 由葡萄糖酸鈣（C12H22O14Ca）的化學式可知，每個葡萄糖酸鈣分子中含有：12+22+14+1=49個原子；(9) 金鈣爾奇鈣片中碳酸鈣的質量=560mg=1.4g，金鈣爾奇鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)==70%； (10) 設需要一次應服用的片數(shù)為X，則，X =4；(11) CaCO3和鹽酸反應放出二氧化碳氣體，所以， CaCO3完全反應的實驗現(xiàn)象是最后一次加入稀鹽酸，不再有氣泡冒出；(12)根據(jù)質量守恒定律可知，最終生成CO2的質量是：172.00g-171.56g=0.44g；(13)設該片中涵蓋的質量為y，根據(jù)質量守恒定律可得：

CO2 CaCO3 Ca
44 40

0.44g y

y=0.4g，即400mg<560mg，

(14) 托盤天平只能精確到0.1g，不能滿足實驗要求。