Question

【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點

（1）在干冰、金剛石、氯化鈉三種物質中，由離子構成的物質是______

（2）從微觀角度解釋一氧化碳和二氧化碳化學性質不同的原因是__________________________

（3）如圖是核電荷數為1~18的元素的原子結構示意圖等信息，請根據圖回答下列問題：

①畫出鎂離子結構示意圖_______________________________

②與氮元素化學性質相似的元素是_________（寫化學符號）。

③具有相同原子數和電子數的分子叫等電子體，等電子體具有相似的結構和性質。下列各組微粒中屬于等電子體的是_____________

A. NO和O2 B. CO和N2 C. H2O和NH3 D. N2O和CO2

Answer 1

【答案】氯化鈉 分子的構成不同 P BD

【解析】

（1）在干冰、金剛石、氯化鈉三種物質中，干冰是由二氧化碳分子構成的，金剛石是由碳原子構成的，氯化鈉是由鈉離子與氯離子構成的，所以由離子構成的物質是氯化鈉；

（2）一氧化碳和二氧化碳化學性質不同，是因為它們分子的構成不同，不同種的分子性質不同；

（3）①由鎂原子結構示意圖可知，鎂原子的最外層有2個電子，在化學反應中易失去最外層電子而形成帶兩個單位正電荷的鎂離子，其結構為：核內有12個質子，核外電子排布為2、8結構，即鎂離子的離子結構示意圖：；

②決定元素化學性質的是最外層電子數，原子的最外層電子數相同，具有相似的化學性質，氮元素的原子的最外層電子數為5，磷原子的最外層電子數為5，故兩者具有相似的化學性質；

③A、一個NO分子中有2個原子，7+8=15個電子；一個O2分子中有2個原子，8+8=16個電子，所以A中兩種分子不是等電子體；

B、一個CO分子中有2個原子，6+8=14個電子；一個N2分子中有2個原子，7+7=14個電子，所以B中兩種分子是等電子體；

C、一個H2O分子中原子數為3，而一個NH3分子中原子數為4，所以C中兩種分子不是等電子體；

D、一個N2O分子中含有3個原子，7×2+8=22個電子；一個CO2分子也是含有3個原子，6+8×2=22個電子，所以D中兩種分子是等電子體。