Question

【題目】如圖為某同學(xué)探究鐵、銅、銀三種金屬活動(dòng)性順序的一組實(shí)驗(yàn)．
（1）上述實(shí)驗(yàn)中，有氣泡產(chǎn)生的是（填字母）．
（2）我國古代“濕法冶金”就是利用了C中的反應(yīng)原理，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ．
（3）通過上述實(shí)驗(yàn)，還不能證明鐵、銅、銀三種金屬的金屬活動(dòng)性順序，請(qǐng)你在此基礎(chǔ)上補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)幫助這位同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢懗鲈搶?shí)驗(yàn)所需藥品的名稱
（4）某金屬R的樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）10g與73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣和金屬R的化合物．已知金屬R的化合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45%，則該樣品中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）鐵表面產(chǎn)生紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色
（3）銅和AgNO3溶液
（4）86.8%
【解析】解：（1）鐵排在氫的前面能和稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，而銅排在氫的后面不能和稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，上述實(shí)驗(yàn)中，有氣泡產(chǎn)生的是A；（2）我國古代“濕法冶銅”的反應(yīng)原理是鐵和硫酸銅反應(yīng)，鐵比銅活潑，可以置換出銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；鐵表面產(chǎn)生紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；（3）ABC實(shí)驗(yàn)中證明出鐵比銅活潑，D試驗(yàn)中證明鐵比銀活潑，但不能驗(yàn)證銅和銀的活動(dòng)性，應(yīng)補(bǔ)充銅和銀的鹽溶液反應(yīng)．將銅放入到AgNO3溶液中，若銅表面有銀白色固體析出，說明銅比銀活潑．（4）氯化氫中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%；73克20%的稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量是：73g×10%× ×100%=7.1g；
生成的鹽中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45%，則生成的鹽中R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為55%，
生成的鹽中R元素的質(zhì)量為：7.1g× ≈8.68g
那么樣品中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=86.8%
所以答案是：（1）A；（2）鐵表面產(chǎn)生紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；（3）銅和AgNO3溶液；（4）86.8%
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比即可以解答此題．