【題目】寫出符合下列要求的化學式。
(1)用于改良酸性土壤的物質是_____；
(2)能還原氧化鐵的氧化物是_____；
(3)5個硫酸根離子_____；
(4)硝酸鋁中氮元素的化合價_____。
【答案】Ca(OH)2 CO 5SO42﹣ 
【解析】
(1)氫氧化鈣屬于堿，能和酸反應生成鹽和水，可用于改良酸性土壤，其化學式為：Ca(OH)2；
(2)一氧化碳具有還原性，能和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，是能還原氧化鐵的氧化物，其化學式為：CO；
(3)由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，故5個硫酸根離子可表示為：5SO42﹣。
(4)硝酸鋁中氮元素的化合價為+5價；由化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，故硝酸鋁中氮元素的化合價可表示為：
。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置
（1）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，應選用發生裝置_____（填字母序號），反應的化學方程式為_____。
（2）若用F裝置收集氧氣，當_____開始收集，證明收集滿了的現象是_____。
（3）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若選用B做發生裝置，加入藥品前應先_____，方法是：_____。若選用C做發生裝置，你認為選用C的優點是_____。
（4）欲使用裝置E用排空氣法收集氧氣，則氣體應從_____（填“a”或“b”）端通入；欲使用裝置E用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，再將氣體從_____（填“a”或“b”）端通入。
（5）實驗室用稀鹽酸與碳酸鈣固體常溫下制取二氧化碳氣體，二氧化碳氣體的密度比空氣大，能溶于水，則實驗室制取并收集二氧化碳氣體應選用的裝置為_____（填字母）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是醫院常用的藥瓶和注射器，請你據圖回答：
（1）含有金屬材料的是______（寫一種即可，下同）。
（2）注射器洗凈后可以用于家庭小實驗，可以代替______儀器使用。
（3）鋼針一般用不銹鋼制造，主要是由于其不容易生銹，請你寫出生活中防止鐵制品生銹的方法（一條即可）______。
（4）請寫出工業煉鐵的主要反應原理的化學方程式（以一氧化碳還原氧化鐵為例）：______。
（5）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是______（用化學方程式表示）。
（6）鋁的金屬活性比鐵強，請寫出鋁放入硫酸亞鐵溶液中反應的化學方程______。
（7）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，得濾渣和濾液。
①若濾液呈無色，則濾渣中一定含有的物質是______ （填化學式）；
②若向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾液中溶質的成分是______。
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【題目】通過下列實驗，能達到實驗目的是（ ）
A. 根據甲試管中溶液顏色深淺，比較鹽酸和碳酸的酸性強弱
B. 根據乙中氣球的大小變化，比較NaOH和NH4NO3固體溶解的熱效應
C. 丙燒杯中裝有80g水，加入20g氫氧化鈣，能配制出20%的Ca（OH）2溶液
D. 通過觀察丁中的實驗現象，說明燃燒的條件之一是必須與氧氣接觸
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【題目】氧化亞銅與稀硫酸反應的化學方程式為：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O。
（1）氧化亞銅中銅、氧元素質量比為_____
（2）實驗室用98%的濃硫酸配制500g、9.8%的稀硫酸，需要水的質量為_____
（3）取一定量的氧化亞銅，加入9.8%的稀硫酸恰好完全反應，過濾、洗滌、干燥得紅色固體6.4g。
計算：參加反應的稀硫酸的質量_____。
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【題目】為探究碳還原氧化銅的最佳實驗條件，用木炭粉和氧化銅的干燥混合物1～2.5g進行系列實驗。
（查閱資料）①氧化銅(CuO)為黑色固體。
②碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。
（進行實驗）
實驗1：取質量比1：11的木炭粉和氧化銅混合物1.3g，進行實驗。
序號 | 1﹣1 | 1﹣2 |
裝置 |
|
|
反應后物質的顏色、狀態 | 黑色粉末中混有少量紅色固體 | 紅色固體有金屬光澤，混有極少量黑色物質 |
實驗2：取一定量的混合物，用1﹣2裝置進行實驗。
序號 | 木炭粉與氧化銅的質量比 | 反應后物質的顏色、狀態 | |
2﹣1 | 1：9 | 紅色固體有金屬光澤 | 混有少量黑色物質 |
2﹣2 | 1：10 | 混有很少量黑色物質 | |
2﹣3 | 1：11 | 混有極少量黑色物質 | |
2﹣4 | 1：12 | 無黑色物質 | |
2﹣5 | 1：13 | 混有較多黑色物質 | |
（解釋與結論）
(1)配平化學方程式：C+_____CuO
_____Cu+_____CO2↑。
(2)實驗1﹣2中，證明產生了CO2的現象是_____。
(3)實驗1的目的是_____。
(4)實驗2的結論是_____。
（反思與評價）
(5)實驗2沒有進行質量比為1：14的實驗，理由是_____。
(6)為檢驗2﹣4的紅色固體中是否含Cu2O，所需試劑是_____。
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【題目】下圖是自來水廠凈水過程示意圖
請根據圖示回答下列問題：
（1）自來水廠生產自來水，使用的凈水方法有_____________
A.沉淀 B.過濾 C.煮沸 D.蒸餾 E.吸附
（2）取水后加入的絮凝劑是_____________，加入絮凝劑的作用是______________________。
（3）過濾池中過濾掉水中的____________ _______。
（4）汲附池中加入活性炭除去水中的___________________。
（5）清水池中投藥消毒是為了除掉水中的___________________。
（6）自來水廠凈水過程中，_____________（能或不能）使硬水變成軟水。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活、生產關系密切．請回答下列問題：
①如圖為某抗酸藥的實物圖．該圖標示的物質中，含有的金屬元素是______(寫出一種即可)．
②沾染了油污的衣物用洗潔精就可以洗干凈，這是利用了洗潔精的______作用．
③生產加碘鹽通常是在食鹽中加入碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀中碘元素的化合價為______價．
④某種抗酸藥的主要成分是三硅酸鎂(Mg2Si3O8)，能與鹽酸發生復分解反應，則反應后產物中含鎂的化合物是______(寫化學式)
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列是配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的實驗圖示。請回答下列問題：
(1)在量取水的操作中，當水面接近所需刻度時，應使用______添加水。
(2)指出圖A中的錯誤操作______。
(3)將圖A中錯誤操作改正后，用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發現托盤天平的指針偏向左盤，接下來的操作應是______。
(4)在其他操作無錯誤的前提下，量取所需要的水時，按圖B進行操作，一定能導致所配制溶液的溶質質量分數______(填“偏大”、“不變”或“偏小”)。
(5)圖D中玻璃棒的作用是______
(6)實驗室用50g98%的濃硫酸配制成20%的稀硫酸，需要水的質量______g．配制該溶液的操作方法是______。
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