Question

某同學想探究二氧化錳在過氧化氫分解中作催化劑，設計了以下探究實驗，請你完成實驗報告和實驗分析．
（1）實驗報告：

實驗步驟	用帶火星的木條檢驗時的現象	結論
1．向試管1中倒入5mL5%的過氧化氫溶液	不復燃	幾乎無氧氣放出
2．給試管1稍微加熱	①	②
3．向試管2中加入5mL5%的過氧化氫溶液和一匙二氧化錳	③	④
4．待試管2中無氣泡冒出時再倒入5mL5%的過氧化氫溶液	⑤	⑥
5．再向試管2中加入一匙二氧化錳	⑦	⑧

（2）實驗分析
①比較步驟1和步驟2可得出結論：過氧化氫溶液不加熱幾乎無氧氣放出，稍加熱有氧氣放出．
②比較步驟1和步驟3可得出結論：   
③比較步驟4和步驟5可得出結論：   
（3）該同學覺得該實驗還不完美．他還想證明MnO₂在反應前后質量不變，你認為他該增加什么實驗？

Answer 1

【答案】分析：（1）欲解本題，可根據氧氣能助燃的性質，使帶火星的木條復燃．
（2）催化劑欲解本題，通過比較可知過氧化氫溶液常溫下較穩定．③MnO₂的催化劑作用．
（3）欲解本題，可根據催化劑的性質解答．
解答：解：（1）
①∵氧氣能助燃，看到帶火星的木條復燃，故答案為：復燃
②∵看到帶火星的木條復燃，肯定有氧氣放出．故答案為：有氧氣放出
故答案為：③復燃；     ④有氧氣放出；     ⑤復燃；    ⑥有氧氣放出；⑦不復燃；⑧無氧氣放出
（2）②通過實驗比較，可知過氧化氫溶液常溫下較穩定，故答案為：常溫下過氧化氫溶液不分解．
③通過實驗比較，可知MnO₂的催化作用，故答案為：在MnO₂的催化作用下，過氧化氫分解生成O₂．
（3）MnO₂可反應使過氧化氫分解出氧氣，在化學反應中MnO₂的性質不變，而MnO₂本身不放出氧氣
∴MnO₂在反應前后質量不變．
點評：本題考查學生對氧氣的性質和催化劑的性質的掌握．