Question

某課外活動小組同學用如圖所示的裝置（固定裝置未畫出）測定含有雜質的石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（雜質與酸接觸不產生氣體）．實驗過程是：
①取一塊石灰石樣品，準確稱得其質量為1.003g．
②往量氣管內裝水至低于刻度“0”的位置．按圖所示（未裝藥品）裝配好儀器．
③檢查裝置氣密性．
④在試管中加入一定量的稀鹽酸，液面略低于墊片．
⑤小心放入石灰石樣品，置于墊片上，塞緊橡皮塞．
⑥調整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置
⑦進行某操作，使石灰石與稀鹽酸接觸反應．
⑧待完全反應后，再次調整量氣管中液面，并記錄液面位置．
⑨算出量氣管中增加的氣體體積為190mL
已知：同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和．
請回答下列問題：
（1）寫出石灰石與稀鹽酸反應的化學方程式________．
（2）能否用托盤天平稱量1.003g石灰石樣品________．（填“能”或“不能”）
（3）在實驗過程⑦中，進行何操作可以使石灰石與稀鹽酸接觸反應？________．
（4）在實驗過程⑧中，通過________現象說明反應已經停止．
（5）經換算，該實驗獲得的二氧化碳質量約為0.374g．則該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為________．
（6）同學在實驗結束后討論發現，本次測定的碳酸鈣含量可能會偏小，原因可能是：________、________．

Answer 1

解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可．故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（2）托盤天平只能稱準到0.1g，故答案為：不能
（3）把試管傾斜可以使石灰石與稀鹽酸接觸反應，故答案為：把試管傾斜
（4）如果沒有氣泡冒出，就證明反應結束故答案為：沒有氣泡冒出
（5）設碳酸鈣的質量分數為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
1.003gx 0.374g
x=85%
故答案為：85%
（6）二氧化碳能溶于水，一部分二氧化碳溶在水中了，因此數值偏小．故答案為：測量的二氧化碳的數值偏小，即二氧化碳溶在水中一部分；或試管中仍有二氧化碳存在．
分析：實驗室制取CO₂，是碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳；托盤天平只能稱準到0.1g；在實驗過程中，把試管傾斜可以使石灰石與稀鹽酸接觸反應；如果沒有氣泡冒出，就證明反應結束；根據化學方程式的計算，求質量分數；二氧化碳能溶于水，一部分二氧化碳溶在水中了．
點評：本考點中既有托盤天平的使用和實驗數據的處理，又有化學方程式的書寫和實驗方案的評價，考查的比較全面，只要認真分析，問題就不難解決．實驗探究中的數據的處理和有關的計算是中考的熱點內容，本題既考查了實驗現象的描述、拓展與應有，又考查了學生的計算能力，綜合性比較強．經常出現在選擇題、填空題和實驗題中，同學們要認真掌握．