Question

某校化學興趣小組的同學欲測定某種品牌純堿中食鹽的含量。
①稱取某純堿樣品10.0 g放入燒杯中，并加適量蒸餾水使之完全溶解。
②____________________________________。
③____________________________________。
④用蒸餾水洗滌沉淀2—3次。
⑤將沉淀烘干、稱量，測得固體質量2.87 g。
(1)補齊所缺少的實驗步驟，將答案填寫在上面②和③的空格處。
(2)實驗步驟③所用的玻璃儀器有：____________________________________。
(3)在過濾器上洗滌沉淀的具體操作是：____________________________________。
(4)檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是：____________________________________。
(5)若純堿標簽上標注：“Na₂CO₃含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，則此樣品是否合格？________(填“合格”或“不合格”)。

Answer 1

(1)②加入硝酸酸化的硝酸銀溶液于樣品溶液中，直到不再產生沉淀為止③將②所得溶液過濾
(2)漏斗、玻璃棒、燒杯
(3)向漏斗里注入蒸餾水，使水面浸過沉淀物，等水流完后，重復操作2—3次
(4)取最后幾滴洗出液加稀鹽酸，若無渾濁現象，說明沉淀已洗凈
(5)合格解析:
實驗目的的是“測定純堿(Na₂CO₃)中食鹽(NaCl)的含量”。
首先，分析該實驗是測碳酸鹽沉淀還是氯化物沉淀。因為樣品質量是10.0 g，而沉淀質量是287 g，一般形成的沉淀多為重金屬鹽，可初步判定該沉淀應是NaCl形成的不溶性氯化物(一般AgCl)。
其次，要注意形成AgCl沉淀并測量時，要先排除Ag₂CO₃的干擾。
(1)因此可知，第②步實驗步驟是“加入用HNO₃酸化的AgNO₃溶液于樣品溶液中，直到不再產生沉淀為止”，而第③步實驗步驟是“將所得溶液過濾”。
(2)“過濾”所用的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒。
(3)洗滌沉淀的具體操作是向過濾器(或漏斗)中注入蒸餾水，使其浸沒沉淀,待過濾完畢后，重復此操作2—3次。
(4)檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是取洗滌后的濾液，加入稀鹽酸，若無沉淀產生，說明沉淀已洗干凈。因為AgCl沉淀表面主要附著AgNO₃，所以此處是檢驗Ag⁺。
(5)計算樣品中的NaCl的含量：NaCl—AgCl
w(NaCl)=×100%=11.7%
可知此樣品合格。