Question

為測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，化學興趣小組的同學設計了以下方案：將94.4g稀鹽酸加入到15g石灰石樣品中，恰好完全反應。生成的二氧化碳氣體全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質量隨時間變化如下表：(友情提示：石灰石中的雜質不參加反應且難溶于水)

時間(min)	t1	t2	t3	t4	t5	t6	t7	t8
氫氧化鈉溶液增加的質量(g)	1.5	2	2.5	3	3.5	4	4.4	4.4

求：(1)最終生成CO₂的質量         ；

    (2)樣品中CaCO₃的質量分數(計算結果精確到0.1%)；

    (3)將石灰石與稀鹽酸反應后的剩余物質進行過濾，再向濾液中加入多少克水可以得到溶質質量分數為10%的CaCl₂溶液。

Answer 1

(l)4.4g                                                           (1分)

   (2)解：設樣品中CaCO₃的質量為x．生成CaCl₂的質量為y，加入水的質量為z。

          CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑                                 

              100         111        44

               x           y        4.4g                                

                       x = 10g                                 

       CaCO₃的質量分數=                               (1分)

    (3)      y=11.1g                                       

                   z =11g                 (1分)

    答；(2) CaCO₃的質量分數為66.7% (3)所需加水的質量為11g。