Question

【題目】由兩種金屬組成的混合物共30g，與足量的鹽酸充分反應后，共放出氫氣1g，則這種混合物的可能組成是（ ）
A.Zn和Cu
B.Fe和Mg
C.Mg和Al
D.Fe和Zn

Answer 1

【答案】D
【解析】解：
設鋅、鎂、鐵、鋁在與酸反應時都看作+2價金屬，則各金屬的相對原子質量分別為：鋅：65；鎂：24；鐵：56；鋁：18．銅不與酸反應產生氫氣．
產生氫氣1克，設與酸反應的金屬的相對原子質量為x，根據反應：
M+2HCl═MCl2+H2↑；
x 2
30g 1g
則 ，解之得：x= =60；
所以，組成該合金的金屬的相對原子質量應該滿足一個大于60，一個小于60，故組合為：鋅與鐵．
故選：D．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解金屬材料的選擇依據的相關知識，掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬，以及對根據化學反應方程式的計算的理解，了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．