【題目】碳化鈣（化學式為CaCx）固體中含有雜質CaO，小組同學為測定CaCx中x的值進行如下圖所示實驗（已知CaCx在空氣中灼燒生成CaO和CO2）。則下列推斷正確的是
A.系列操作主要包括過濾、洗滌、干燥B.CaCx中x的值為3
C.若碳酸鈣未完全干燥，則所測x值偏小D.該樣品中氧、鈣的質量比為2:5
【答案】AC
【解析】
A、氧化鈣和足量的水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，分離碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，并得到碳酸鈣的系列操作主要包括過濾、洗滌、干燥，故正確；
B、根據質量守恒定律，生成二氧化碳中的碳元素質量為：4.4g×
=1.2g，生成碳酸鈣中鈣元素的質量為：6.00g×
=2.4g，則所取碳化鈣固體中氧元素的質量為：3.76g-2.4g-1.2g=0.16g，所取碳化鈣固體中CaCx的質量為：
，所以CaCx中鈣原子和碳原子的個數比為
=1:2，所以CaCx中x的值為2，故錯誤；
C、若碳酸鈣未完全干燥，選項B中計算所得鈣元素質量偏大，則碳元素的質量會偏小，即所測x值偏小，故正確；
D、由選項B可知，該樣品中氧、鈣的質量比為：0.16g：2.4g=1:15，故錯誤。
故選：AC。
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【題目】用下圖裝置進行實驗。升溫至60℃的過程中，僅①燃燒；繼續升溫至260℃的過程中，僅③燃燒。下列分析不正確的是（ ）
A. ①燃燒，說明白磷是可燃物
B. 對比①③，可說明紅磷的著火點比白磷的高
C. 對比②③，可驗證燃燒需可燃物與氧氣接觸
D. ④未燃燒，說明無煙煤不是可燃物
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【題目】下列圖像分別對應四個變化過程，不能正確反映對應變化關系的是
A. 
氣體物質的溶解度與溫度和壓強的關系
B. 
向等質量的氧化鋅和氫氧化鋅中分別加入相同濃度的稀鹽酸至過量
C. 
加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物
D. 
向一定量的鹽酸和硫酸鉀混合溶液中不斷滴加氫氧化鋇溶液
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【題目】下列所示的四個圖象能正確反映對應變化關系的是（ �。�
A. 
向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰
B. 
向等質量的鎂和鋅中加入稀鹽酸至過量
C. 
向pH=2的稀鹽酸中加入pH=12的氫氧化鈉溶液
D. 
向一定量的氫氧化鉀和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸
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【題目】某純堿樣品中含有少量NaCl，小華同學取該樣品23g全部溶解于200水中，再逐滴加入160g稀鹽酸。反應中產生氣體的質量與鹽酸的用量關系如圖所示。
（1）產生的二氧化碳的質量是_____克；
（2）樣品中碳酸鈉的質量為多少克？
（3）此時所得到的溶液中氯化鈉的質量分數為多少？（結果精確到0.1%）
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【題目】堿式碳酸銅可用于生產木材防腐劑等。工業上可用微蝕刻廢液(含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+)制備高純度堿式碳酸銅，其制備過程如下：
（1）加入試劑1的目的是除去廢液中的酸性物質，試劑1最好選用__________（填序號）。
aFe2O3bCaCO3cCuO
（2）加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3+，否則Fe2(SO4)3會與Na2CO3反應，產生一種氣體，同時生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影響產品質量，反應的化學方程式為：6Na2CO3＋3Fe2(SO4)3＋6H2O＝2NaFe3(OH)6(SO4)2＋6CO2↑＋5__________ 。
（3）加入Na2CO3沉淀時，反應液pH對產品中的SO42- 含量以及反應液中Cu2＋沉淀效率的影響如下圖所示，第二次沉淀時溶液pH最好控制在_________。
（4）所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。某研究小組設計如圖實驗裝置測定其中CuCO3的質量分數（不考慮植物油中溶解CO2產生的影響）。
實驗步驟如下：
a.連接裝置并________；
b.準確稱量樣品的質量1.2g；
c.裝藥品，調節量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為10mL；
d.向錐形瓶內加入50mL(足量)的稀硫酸，充分反應；
e.冷卻到室溫；
f.再次調節量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為172mL。
①請將上述實驗步驟補充完整；
②裝置B的作用是 _________，C中的試劑是 _____________（填字母序號）；
a堿石灰 b濃硫酸 c無水硫酸銅
③步驟f中調節液面相平的操作是將水準管 _____________（填“緩慢上移”或“緩慢下移”）。
④若標準狀況下，每44g二氧化碳的體積為22.4L。根據實驗數據計算產品中CuCO3的質量分數_______（寫出計算過程。結果保留到0.1%）
⑤若其他操作均正確，僅因下列因素可使測定結果偏小的是_______________（填字母序號）；
A量氣管中未加植物油 B步驟c中平視刻度，步驟f中俯視讀數
C硫酸的用量不足 D步驟f中沒有調節量氣裝置兩邊液面相平，直接讀數
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【題目】氧化鋅軟膏可用于急性或亞急性皮炎、濕疹、痱子及輕度、小面積的皮膚潰瘍。閃鋅礦（主要成分為ZnS）是含鋅的主要礦物質之一，高溫煅燒閃鋅礦生成氧化鋅和SO2，以氧化鋅產品為原料制備純氧化鋅的生產工藝流程如圖：
（1）已知A為碳酸鋅和硫酸鈉的混合物，則濾渣2的化學式為______。
（2）上述步驟中，步驟⑥的操作是____（填操作名稱）。
（3）在上述步驟中，步驟___發生的反應屬于分解反應。
（4）步驟④中發生的反應化學方程式為_______（提示：ZnO與酸反應和Fe2O3與酸反應類似）。
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【題目】某興趣小組對與自來水有關的實驗進行相關探究分析。
[實驗I ]探究物質在水中的行為
（1）自來水廠可用適量氯氣（Cl2）來殺菌、消毒，是因為氯氣能與水反應生成能殺死水中病菌的HClO（次氯酸），其消毒過程的微觀化學反應如下圖所示:
①自來水來自天然水源，正常的天然降水略顯酸性的原因為_____________（用化學方程式表示）。
②實驗室可選用____________溶液來檢驗氯氣消毒過的自來水中是否含有Cl-。
③生活中如用氯氣消毒過的自來水養魚，通常先會將自來水爆曬段時間后再注入魚缸，其目的是________（用化學方程式表示）。
（2）二氧化氯（ClO2）是國際上公認的高效無毒、殺菌消毒的綠色消毒劑，溶于水后基本不與水發生化學反應。我國從2000年起已逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。二氧化氯中氯元素的化合價為__________。
[實驗II ]探究自來水是硬水還是軟水
（3）取試樣置于燒杯中，滴加肥皂水后攪拌發現__________，由此判斷自來水為硬水；生活中常采用_______方法既能降低水的硬度，又能殺菌消毒。
[實驗Ⅲ]用氯氣消毒過的自來水配制10%的氫氧化鈉溶液
（4）取一定質量的氫氧化鈉固體置于燒杯中，邊加入氯氣消毒過的自來水邊攪拌，實驗過程中發現燒杯壁發燙，其主要原因是___________。用這種自來水所配制的10%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量分數會____________（填 “偏大”或“偏小”或“無影響”）。
[實驗反思]
（5）在實驗室配制水溶液時，為了減少不必要的誤差，應該使用____________水。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】人們已經知道，由碳元素形成的單質和化合物的種類是所有元素中最多的。我們在初中階段已經接觸到的含碳物質就有好多種，如：①金剛石、②石墨、③CO、④CO2、 ⑤Na2CO3 等，還有很多有機物。隨著科學的發展，許多報刊還陸續報道了新發現的： ⑥C60、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O3、⑩C12O9 等。請分析上述材料并回答下列問題：
（1）其中屬于碳的單質的有（填序號）_____，屬于碳的氧化物的有（填序號） ___。
（2）如果某碳的氧化物中含氧量為 50％，寫出由 C 和 CO2 在高溫下化合為該碳的氧化物的化學方程式______。
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