Question

為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數，某校化學研究性學習小組的探究過程如下：

[提出問題]樣品中碳酸鈉的質量分數是多少?

[知識準備]

食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；

反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發。

[設計方案]

(1)方案一：向一定量樣品中加入過量澄清石灰水，根據反應生成碳酸鈣的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數。

(2)方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據反應生成二氧化碳的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數。   

[進行實驗]

甲組同學：稱取12．00g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10．00g。

乙組同學：稱取12．00g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應停止，共收集到4．40g二氧化碳。   

[解決問題]  

請你任選一組同學的實驗結果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數。（計算結果精確到0.1% ）

解：_______________________________________________

答：_______________________________________________

[交流反思]

(1)甲組的小青同學認為，要求出碳酸鈉的質量，也可以使用與鹽酸和石灰水所屬類別不同的其他物質________(填一種具體物質)的溶液與樣品反應，通過測定相關物質的質量，進行有關計算即可。

(2)乙組的小雨同學認為，所用稀鹽酸的溶質質量分數也可求出：取18．45g樣品放入燒杯中，每次加入20g稀鹽酸(不考慮水、氯化氫逸出)后用精密儀器稱量，記錄實驗數據如下：   

加入稀鹽酸次數	1	2	3	4	5	6	7
燒杯及所稱物質總質量/g	78.90	97.80	116.70	135.60	155.05	175.05	195.05

分析表中實驗數據的變化規律，獲取反應生成氣體的質量，通過有關計算，即可求出稀鹽酸的溶質質量分數。

問題：請你在右邊的坐標紙上繪制生成氣體的質量與所加稀鹽酸質量關系的曲線。

Answer 1

解法Ⅰ：設參加反應的碳酸鈉的質量為x

 Na₂CO₃+Ca(OH)₂=2NaOH+CaCO₃↓

    106                   100

     X                   10.00g

    106:100=x:10.00g

          x=10.6g

   10.6g÷12.00g×100%≈88.3%

答：（略）

解法Ⅱ：設參加反應的碳酸鈉的質量為x

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O₂+CO₂↑

    106                   44

     X                   4.40g

  106:44=x:4.40g

     x=10.6g

   10.6g÷12.00g×100%≈88.3%

答：（略）

[交流反思]（1）氯化鈣

（2）