Question

5．某學校化學興趣小組同學在實驗室發現一瓶忘了蓋瓶蓋的NaOH固體，對其成分是否變質以及變質程度產生了興趣．同學們作出了以下猜想，并進行如下實驗探究．
【提出問題】這瓶NaOH固體樣品的成分是什么呢？
【作出猜想】猜想1：只含NaOH   猜想2：只含Na₂CO₃     猜想3：含有NaOH和Na₂CO₃
【討論交流】NaOH可能變質的原因是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（用化學方程式表示）
【實驗探究】（1）取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，說明猜想1不成立．
（2）進一步他探究過程如下：

根據上述探究過程回答：
①加入過量BaCl₂溶液的作用是為了碳酸鈉充分反應掉；
②不能用適量Ba（OH）₂溶液代替過量的BaCl₂溶液的原因是Ba（OH）₂溶液與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉；
③下列溶液可用來代替酚酞試液檢驗猜想3成立的是AD．
A．CuCl₂溶液       B．KNO₃溶液           C．CaCl₂溶液          D．NH₄Cl溶液
【實驗反思】實驗室里，NaOH固體的保存方法是密封保存．

Answer 1

分析 【討論交流】根據氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水進行分析；
【實驗探究】（1）根據碳酸鹽和鹽酸反應會生成二氧化碳進行分析；
（2）①根據碳酸鈉和氯化鋇反應會生成碳酸鋇沉淀和和氯化鈉進行分析；
②根據氫氧化鋇和碳酸鈉反應會銀氫氧根離子，對氫氧化鈉的檢驗造成干擾進行分析；
③根據氫氧化鈉和氯化銨反應會生成氨氣進行分析；
【實驗反思】根據氫氧化鈉在空氣中溶液變質進行分析．

解答 解：【討論交流】氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
【實驗探究】（1）碳酸鹽和鹽酸反應會生成二氧化碳，所以取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，說明猜想1不成立；
（2）①碳酸鈉和氯化鋇反應會生成碳酸鋇沉淀和和氯化鈉進，所以加入過量BaCl₂溶液的作用是：為了碳酸鈉充分反應掉；
②氫氧化鋇和碳酸鈉反應會銀氫氧根離子，對氫氧化鈉的檢驗造成干擾，所以不能用適量Ba（OH）₂溶液代替過量的BaCl₂溶液的原因是：Ba（OH）₂溶液與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉；
③氫氧化鈉和氯化銨反應會生成氨氣，氯化銅也也可以的，有藍色沉淀生成，故選：AD；
【實驗反思】氫氧化鈉在空氣中溶液變質，所以應該密封保存．
故答案為：【討論交流】2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
【實驗探究】（1）1；
（2）①為了碳酸鈉充分反應掉；
②Ba（OH）₂溶液與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉；
③AD；
【實驗反思】密封保存．

點評 該題作為一個實驗設計題，主要考查了堿的有關性質，碳酸根離子的檢驗等，重點考慮碳酸根離子和氫氧根離子的檢驗，答案具有開放性．