Question

地球“發燒”了

  材料l．空氣的成分

  空氣是多種氣體的混合物。空氣的成分可分為恒定成分和易變成分兩類。恒定成分是指在空氣中含量大，在任何地方含量幾乎不變，包括78.06％氮氣、20.94%氧氣、0.94％氬等稀有氣體，合計約占99.94％。易變成分是指在空氣中含量很少，但因季節、地域等自然因素和人類的活動而引起相對含量的較大變化，甚至某些成分急劇增加或減少。下表中列出了大氣中幾種易變成分：

易變成分(濃度cm3／m3)	變化的原因
二氧化碳  約300(約占空氣的0.03％)
水蒸氣    約290(約占空氣的0.03％)
甲烷    約1.0～1.2    t	天然氣泄漏
氮的氧化物約0.52	化石燃料的燃燒
臭氧    0.01～0.04	含氟化合物的使用
硫的化合物：二氧化硫、硫化氫等	化石燃料的燃燒等
一氧化碳	汽車尾氣等
合計：    0.06％

材料2．自然界中碳循環

 

自然界中碳循環

試回答下列問題：

(1)從地球上動植物生命活動所需要的物質角度看，為什么空氣如此重要?

(答出3條即可)

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________    (2)大氣中多余的二氧化碳從何而來?

從上述材料可以看出，人類賴以生存的大氣，正遭受空前嚴重的破壞。二氧化碳作為一種主要的溫室性氣體，含量增加導致氣候變暖、地球“發燒”、災害頻發，成為當前威脅人類生存發展最嚴重的問題。分析材料2，你認為導致大氣中二氧化碳含量增加的直接原因是(寫出兩條即可)_____________________

在②中，以石灰石為例，分解反應的化學方程式為__________________________________。

在⑧中，消耗二氧化碳的過程叫做___________________。在⑨中，消耗二氧化碳反應的化學方程式為__________________________________。在④中，以天然氣為例，燃燒反應的化學方程式為_____________________________________________。

    (3)如何除去大氣中多余的二氧化碳?

    據統計，大氣中每年新增CO₂約為l85～242億噸，而其綜合利用還不足l億噸／年，僅靠碳的自然循環來平衡大氣中二氧化碳已不可能。為了降低大氣中二氧化碳的含量，化學家們正想盡辦法用化學反應的手段使二氧化碳“變廢為寶”。

    ①火電廠用堿液吸收產生的二氧化碳，獲得化工產品碳酸鈉。該反應的化學方程式為_________________________________________。

    ②日本科學家研制成功一種新型催化劑，在常壓、300℃條件下，CO₂和H ₂反應生成甲烷和水。該反應的化學方程式為_________________________________。

  ③用三甲基膦做催化劑，在高壓、極低溫度條件下，CO₂和H ₂可以高效合成甲酸(HCOOH)，并實現了工業化生產。該反應的化學方程式為______________________________________________。

  

Answer 1

動植物的呼吸離不開氧氣；

植物的光合作用離不開二氧化碳；

生命活動離不開水，沒有大氣中水蒸氣參與的水的天然循環，一切生命活動就不可能正常進行；

　 或：植物生長離不開氮元素，而空氣中的氮氣是氮元素的最大儲備倉庫；

　 或：大氣中臭氧層能保護地球上的生物免受紫外線的傷害。

　 (2)(6分，每空l分)

高溫

　 化石燃料的燃燒　 森林的砍伐、植被減少。

　 CaCO₃CaO+CO₂↑ 光合作用

　 CO₂+H₂O===H₂CO₃

　 CH₄+2O₂CO₂+2H₂O

(3)(3分，每空l分)

①2NaOH+CO₂===Na₂CO₃+H₂O