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如右圖所示，在甲、乙兩支完全相同的試管中，裝有足量的質量和溶質質量
分數均相同的稀鹽酸，在兩只試管上方各罩一個完全相同的氣球，兩個氣球中分別裝有相同質量的金屬A與B，現同時提起兩只氣球，使其中的金屬迅速與稀鹽酸接觸反應。實驗發現：開始時，甲氣球迅速鼓起，而乙氣球鼓起較慢。反應結束時，甲氣球鼓起的體積比乙氣球大。根據以上事實，可得出以下結論：

(1)____________________________ (2) .
(3)若在上述條件下，A、B兩種金屬與鹽酸反應均生成＋2價鹽，據此還可以得到的結論
是 .

(1)A金屬比B金屬的活潑性強
(2)甲裝置中產生的氫氣比乙裝置中產生的氫氣多
(3) A金屬的相對原子質量比B金屬的相對原子質量小

分析：（1）根據氣球鼓起的快慢可判斷出氫氣產生的快慢，進一步可以得出金屬活動性的強弱．
（2）根據氣球體積的大小可以判斷出生成氫氣的多少．
（3）同是+2價的同質量的金屬，相對原子質量大的完全反應生成氫氣的質量少，相對原子質量小的生成的氫氣質量多．
解答：解：（1）根據開始時，甲氣球迅速鼓起，而乙氣球鼓起較慢．可知A比B產生的氫氣快．
故答案為：在金屬活動性順序中A排在B的前面．
（2）根據反應結束時，甲氣球鼓起的體積比乙氣球大．說明A產生的氫氣比B多．
故答案為：相同質量的AB兩種金屬與酸完全反應，A產生氫氣的質量比B多．
（3）同是+2價的同質量的金屬，又由于A產生氫氣的質量比B多．
故選A的相對原子質量比B的相對原子質量小．

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相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（2010浙江嘉興35）小明在購買氫氣球時，看到攤主正在把廢舊鋁鍋碎片投入盛有某種液體的鐵制容器中，蓋上容器蓋子后，氫氣就從導管口出來。
小明根據初中學過的科學知識，認為鐵制容器中的液體肯定不是稀硫酸或鹽酸。這種液體到底是什么？第二天小明請教老師，老師沒有直接告訴答案，而是在實驗室配制了一種液體后，對小明說：鐵制容器中裝的就是這種液體，它是一種常見化合物的溶液。還提供了相關信息，請小明自己動手探究。
提供的信息：許多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色。如：鉀——紫色；鈉——黃色；鋇——黃綠色；鈣——磚紅色。
下表是小明的實驗步驟和現象記錄：

序號	實驗步驟	實驗現象
①	觀察溶液	無色液體
②	取少量該溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液	紫色石蕊試液變藍色
③	另取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒	火焰呈現黃色
④	取少量該溶液于試管中，先滴加硫酸銅溶液，再滴加稀鹽酸	先有藍色沉淀生成，加入稀鹽酸后沉淀消失，無其它明顯現象

回顧與解釋：
（1）小明認為鐵制容器中的液體肯定不是稀硫酸或鹽酸。理由是   。
（2）在步驟④中，小明加入稀鹽酸的目的是防止   的干擾（填寫離子符號）。
（3）小明通過實驗，可得出該溶液中的溶質是   。
（4）小明想進一步了解鋁和這種溶液反應的原理，再次請教科學老師，老師啟發小明說：鋁和這種溶質以及水發生反應，生成含有偏鋁酸根離子（AlO₂^－）的鹽和氫氣兩種物質。請你嘗試寫出該反應的化學方程式：   。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（2011年浙江湖州，30題）某同學看到裝有薯片的包裝袋總是鼓鼓的，里面充有氣體，他進行了如下探究：

（1）他提出的問題是。
（2）其他同學一致認為該實驗方案是不合理的，正確的實驗方案是：將收集的氣體，觀察現象。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（2011年廣東揭陽，21題）某實驗小組對實驗室中A、B、C、D四瓶無色溶液進行鑒別，它們分別是硫酸鈉、稀硫酸、澄清石灰水、四種物質的一種。可供使用的實驗用品有：稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉、紫色石蕊溶液、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、試管、膠頭滴管。請利用提供的實驗用品，鑒別出四種物質，并完成實驗報告：

實驗	實驗操作	實驗現象	實驗結論
①	取四支試管，各取少量的A、B、C、D溶液，分別先滴加紫色石蕊試液	B溶液變紅色，D溶液變成藍色。A、C溶液都呈色。	B是 D是
②	另取二支試管，各取少量的A、C溶液，分別先滴入硝酸鋇溶液后再滴入稀硝酸溶液。		A是硫酸鈉溶液 C是

【發現問題】做完實驗②后，該小組在網上查閱資料的時候發現，用稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液進行檢驗SO₄^2-時，亞硫酸根離子（SO₃^2-）的存在干擾了SO₄^2-的檢驗。如往亞硫酸鈉（Na₂SO₃）溶液滴加硝酸鋇溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。
【提出問題】若某無色溶液中可能含有硫酸根離子（SO₄^2-）與亞硫酸根離子（SO₃^2-）中的一種或兩種，該如何檢驗？
【查閱資料】亞硫酸鋇（Ba₂SO₃）是無色晶體或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或堿性條件下NO₃^-不能和SO₃^2-反應，但在酸性條件下，NO₃^-能和H⁺反應相遇時（HNO₃）具有強氧化性，易把SO₃^2-氧化生成SO₄^2-。往亞硫酸鋇中加入鹽酸能發生類似于碳酸鋇與鹽酸的反應，生成有刺激性的氣體。
【猜想】該無色溶液中含有（1）SO₄^2-（2）SO₃^2- （3）。
【實驗探究】請你將下列實驗填寫完整。

實驗	實驗操作	實驗現象	實驗結論
③	取該溶液少量試管E中，加入硝酸鋇溶液后再加入稀硝酸酸	有白色沉淀生成	不能確定猜想一定成立
④	取該溶液少量試管F中，加入加入稀鹽酸，加熱	有刺激性氣味的氣體生成	猜想可能成立
⑤	在④所得的溶液中加入足量的		猜想（3）成立

寫出亞硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液發生復分解反應的化學方程式：。
【得出結論】要鑒別一種離子的存在，必須排除其它離子的干擾，不然會得出錯誤的結論。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，俗稱孔雀石、銅綠，是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水反應產生的物質。堿式碳酸銅受熱發生分解，生成三種氧化物。宋老師為了讓同學們探究堿式碳酸銅受熱完全分解后的產物，給同學們準備了下列儀器和藥品（膠皮管若干，已略），并告知堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉。請完成下列實驗：

（1）實驗前，檢驗A中反應容器氣密性的操作是_____________________。
（2）為了驗證產物中的氣體，如將產生的氣體通過裝置_____(填裝置序號，下同)，現象是________________，則證明產物中有二氧化碳；如產物中的氣體使____裝置中的物質變為藍色，則證明產物中有_____________。
（3）若一次性完成上述兩項證明，且使實驗更科學合理，應在（2）中所選的兩套裝置中間增加__________裝置，目的是________________________________。
（4）驗證產物中的黑色固體，應選擇____裝置進行實驗，還需要一種固體反應物是___（寫名稱）。
（5）堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式___________________，該反應的類型是________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（2011年湖北宜昌，26題）小明和小麗對藍色的硫酸銅溶液很感興趣，他們設計如下實驗探究其相關性質并對反應后所得物質進行分析和處理。

⑴我能寫出其中兩個不同基本反應類型的化學方程式：①________；②________。
⑵實驗完畢，小明和小麗各自將三個反應所得到的物質混合、過濾，得到甲、乙兩種無色溶液。小明取少量甲溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液，試管中溶液呈紫色。則甲溶液中一定含有的溶質是________(填化學式，下同)，可能含有的溶質是________或________。
小麗對乙溶液進行了探究，發現乙溶液中含有氯化鉀、硫酸鉀和氫氧化鉀。她說：我還能設計如下實驗，在步驟①、②、③每次用一種無色溶液除去乙溶液中一種物質，且每步均有白色沉淀生成，最后得到純凈的硝酸鉀晶體。

在步驟⑦中進行的操作是________，步驟③、⑥所加物質分別是________、________ (填化學式，下同)，固體E的成分有________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10，婁底29）小林覺得你很聰明，是他的良師益友，學完“酸的化學性質”后，邀請你與他討論“食醋在廚房中的妙用”：
（1）復習酸的化學性質

①酸與指示劑作用	酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色	酸溶液不能使無色酚酞溶液變色
②酸與活潑金屬作用	Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑	Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
③酸與某些金屬氧化物作用	Fe₂O₃+HCl=FeCl₃+H₂O	……
④……

由于小林的課堂筆記沒做好，“③酸與某些金屬氧化物作用”后面的化學方程式未配平，請幫他寫出配平后的化學方程式：                    63                  。
（2）討論交流
① 小林自豪地說，目前世界衛生組織正在推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時，放點食醋時，可以補充人體需要的微量元素          64       元素，該反應的原理是利用了酸的化學性質         65       （填序號“①”、“②”或“③”）。
② 你告訴小林，食醋的作用遠遠不止這些呢，如     66    （任寫一點食醋在生活中的妙用）。
（3）反思
鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學性質的原因是因為它們的水溶液中都含有 67 離子。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

(10哈爾濱).53. （4分）如圖所示，將蠟燭和裝有堿石灰（主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）的玻璃管固定在已調平的天平左盤，往右盤加砝碼至天平平衡。點燃蠟燭，使燃燒產物全部被堿石灰吸收。

⑴蠟燭燃燒過程中，天平的（填“左”或“右”）盤_______逐漸下沉。
⑵根據質量守恒定律解釋天平失去平衡的原因。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

請根據下面圖一、圖二的有關信息，按題目要求回答問題：

（1）圖一是向氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸時溶液溫度與鹽酸溶液體積之間的變化關系圖。圖中M點的意義是，此時反應中氫氧化鈉和氯化氫的質量比是，氫氧化鈉和鹽酸的反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）圖二是向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸時有關反應圖像，該圖像說明向碳酸鈉溶液中加入鹽酸時反應分兩步完成。第一步，當加入鹽酸的體積在0~v₁ml時無氣泡產生，此時發生的反應是Na₂CO₃＋HCl＝NaHCO₃＋NaCl；第二步，當加入鹽酸的體積大于v₁ml后，NaHCO₃與鹽酸反應產生氣體，反應的化學方程式為。當所加鹽酸的體積等于v₂ml時，溶液中存在的溶質是，所加鹽酸體積大于v₂ml時，溶液的PH 7。

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