Question

金屬冶煉就是要把金屬從化合態變成游離態，使金屬氧化物還原成金屬單質，如圖為有關實驗室用一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置，裝置乙中的溶液為澄清石灰水，請回答與該實驗有關的問題：

（1）實驗時，從甲裝置的玻璃管中觀察到的現象是

 

（2）裝置乙中發生反應的化學方程式是

 

（3）現有含雜質的氧化銅樣品10g（假設雜質不參加反應），為測定該樣品中氧化銅的質量分數，某同學用如圖所示的裝置進行實驗，得到下列兩組數據：

	反應前	氧化銅完全反應后
Ⅰ組	洗氣瓶和石灰水的質量為185g	洗氣瓶和瓶內物質的總質量為187g
Ⅱ組	玻璃管和氧化銅樣品的質量為57.9g	玻璃管和玻璃管內物質的質量為56.1g

關于這兩組數據，下列說法不正確的是

 

（選填相關的字母）
A、玻璃管中固體減少的質量即為氧化銅中氧元素的質量
B、利用這兩個數據都可以計算出樣品中氧化銅的質量分數
C、裝置乙中石灰水增重的質量與反應產生二氧化碳的質量不相等
D、如果實驗稱量很準確，則玻璃管中固體減少的質量應等于裝置乙中石灰水增重的質量
（4）通過計算該樣品中氧化銅的質量分數為

 

．

Answer 1

分析：①一氧化碳還原氧化銅，把黑色氧化銅還原成紅色的銅；
②裝置乙中發生反應是二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀；一氧化碳燃燒生成二氧化碳；
③玻璃管中氧化銅還原成銅，固體減少的成分是氧，故說法正確；兩組數據都能計算樣品中氧化銅的質量分數，說法正確；石灰水增重的質量含有消耗的一氧化碳的質量，故說法正確；石灰水增重的質量含有消耗的一氧化碳的質量，故說法錯誤．故應選D．
④用差量法求解：因為反應前玻璃管和固體樣品的質量是57.9g，反應結束后玻璃管和固體樣品的質量是56.1g，質量減少1.8g，設該反應中參加反應的CuO為x，然后根據化學方程式CO+CuO

△   .

Cu+CO₂解出；

解答：解：①一氧化碳還原氧化銅，把黑色氧化銅還原成紅色的銅，故應填：黑色固體變成紅色；
②裝置乙中發生反應是二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀；一氧化碳燃燒生成二氧化碳；化學方程式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，2CO+O₂

點燃  .

2CO₂；
③玻璃管中氧化銅還原成銅，固體減少的成分是氧，故說法正確；兩組數據都能計算樣品中氧化銅的質量分數，說法正確；石灰水增重的質量含有消耗的一氧化碳的質量，故說法正確；石灰水增重的質量含有消耗的一氧化碳的質量，故說法錯誤．故應選D；
④因為反應前玻璃管和固體樣品的質量是44.5g，反應結束后玻璃管和固體樣品的質量是42.9g，質量減少1.6g，設該反應中參加反應的CuO為x則
CO+CuO

△   .

Cu+CO₂      固體質量變化
   80      64      80-64=16
   x               1.8g

80

X

=

16

1.8g

解答x=9g
所以CuO質量分數=

9g

10g

×100%=90%；
故答案為：90%．

點評：本題是一氧化碳還原氧化銅實驗，有點難度，學生容易出錯，應該多方面綜合考慮．