Question

化學興趣小組的同學在實驗室測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數。取赤鐵礦石樣品10.0 g，加入稀鹽酸109.5 g，恰好完全反應。過濾得到濾渣2.0 g（假設雜質既不溶于水也不與酸發生反應）。請計算：
（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。
（計算結果精確到0.1%，寫出必要的計算過程。可能用到得相對原子質量：H—1，C—12，O—16，Cl—35.5， Fe—56）

Answer 1

（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數 =" (10.0g-2.0g)/10.0g" ×100% = 80.0%   （1分）
（2）設反應后溶液中溶質的質量為x。
Fe₂O₃ + 6HCl ="2" FeCl₃ + 3H₂O                                    （2分）
160         2×162.5
8.0g            x                               （1分）
160／8.0g＝2×162.5／x
x ＝ 16.25 g                                                  （1分）
溶液中溶質的質量分數＝16.25 g／（109．5 g + 8.0g）×100% ＝13.8 %   （1分）
答略。
（其它合理答案參考給分）

（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數=

10.0g-2.0g

10.0g

×100%=80.0%
（2）設反應后溶液中溶質的質量為x
Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O                            
160      2×162.5
8.0g         x                                         

160

8.0g

=

2×162.5

x

 
x="16.25" g                                               
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為：

16.25 g

109.5 g+8.0g

×100%=13.8%  
答：（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數為80.0%；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為13.8%．