Question

將7克不純的氫氧化鉀樣品（雜質不溶于水也不與酸反應）放入57.9克水中，充分溶解后過濾（假設操作過程中氫氧化鉀和水均無損失）．在所得濾液中加入一定質量的鹽酸，恰好完全反應，得到溶質質量分數為7.45%的溶液100克．
求：
（1）氫氧化鉀樣品中氫氧化鉀的質量分數？
（2）鹽酸中溶質的質量分數？
（3）若用這種鹽酸配制50克質量分數為5%的稀鹽酸，需水多少毫升？

Answer 1

分析：在本題中首先根據溶質的質量分數公式求氯化鉀的質量，然后根據化學方程式中，已知氯化鉀的質量求氫氧化鉀和氯化氫的質量，再根據溶質的質量分數公式求溶液中溶質的質量分數，依據計算的鹽酸的溶質質量分數以及溶液配制前后溶質的質量相等可求加入水的質量；

解答：解：100g溶液中氯化鉀的質量：100g×7.45%=7.45g　　
設樣品中含氫氧化鉀的質量為x；鹽酸中氯化氫的質量為y．
KOH+HCl=KCl+H₂O
56 36.5 74.5
x　y　　7.45g

56

x

=

36.5

y

=

74.5

7.45g

x=5.6g　　
y=3.65g　　
（1）樣品中氫氧化鉀的質量分數：

5.6g

7g

×100%=80%；　　
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數：

3.65g

100g-5.6g-57.9g

×100%=10%；
（3）設若用這種鹽酸配制50克質量分數為5%的稀鹽酸，需水的質量是z

50g×5%

50g-z

×100%=10%
則z=25g由于水的密度=1.0g/mL，所以需要水的體積為25毫升．
答：（1）氫氧化鉀樣品中氫氧化鉀的質量分數為80%；
（2）鹽酸中溶質的質量分數為10%；
（3）若用這種鹽酸配制50克質量分數為5%的稀鹽酸，需水25毫升；

點評：本考點考查了根據化學方程式的計算和質量分數公式的應用，是根據生成物的質量求反應物，是綜合性比較強的計算題．注意事項有：設未知數不帶單位，計算過程中要帶單位，結果要帶單位．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律，本考點主要出現在計算題中．