【題目】實驗是實現科學探究的重要途徑，請回答下列有關化學實驗的問題。
(1)利用B裝置制取種氣體，寫出有關反應的化學方程式。___________________
(2)實驗室可用氯化鈉固體和濃硫酸在加熱條件下反應制取氯化氫氣體，該氣體極易溶于水，則制取氯化氫應選擇的發生裝置和收集裝置分別為______________ (填字母)。
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【題目】新年聯歡晚會上，老師給同學們表演了一個魔術：大燒杯中盛有一只燃著的蠟燭和一團包有過氧化鈉（Na2O2）的棉花，將一瓶二氧化碳倒入燒杯中，蠟燭慢慢的熄滅，然后棉花突然劇烈的燃燒起來。這出乎意料的現象引起了同學們的極大興趣，請你參與同學們的討論和探究。
蠟燭熄滅的原因是_______________。
（提出問題）棉花為什么會燃燒？
（提出猜想）
（1）可能是蠟燭燃燒引燃了棉花。
（2）可能是二氧化碳與過氧化鈉反應生成了氧氣。
（3）_____________。
（實驗驗證）
序號 | 實驗操作 | 主要實驗現象 | 實驗結論及解釋 |
① | 按下圖所示裝置進行實驗
| 無現象 | 猜想（1）____________（填“成立”或“不成立”） |
② | 向盛滿二氧化碳的集氣瓶中加入適量的過氧化鈉粉末，充分振蕩，并______________ | ________ | 二氧化碳與過氧化鈉反應生成了氧氣，猜想（2）成立 |
③ | _____________ | ______ | 猜想（3）成立 |
（實驗結論）
（1）CO2與Na2O2反應生成了氧氣與一種化合物，化學方程式為______________。
（2）通常CO2可作滅火劑，但有些物質（如Na2O2）著火，不能用CO2熄滅。
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【題目】作圖法是常用的數據處理方法，甲，乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，根據圖示回答下列問題：
（1）甲，乙兩種物質中溶解度受溫度影響較大的是________
（2）t2oC時，甲，乙兩種物質各70g分別加入100g水中，能形成飽和溶液的是______物質
（3）若甲物質中混有少量的乙物質，提純甲物質可采取的方法是___________（填降溫結晶或蒸發結晶 ）
（4）將t1oC時甲，乙的飽和溶液升溫到t2oC,所得溶液的溶質質量分數的關系是甲_________（填“﹥”“﹤”“=” ）乙。
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【題目】如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點，據圖回答：
（1）P點的含義是_______________________________。
（2）t1℃時20g a物質加入到50g水中不斷攪拌，形成溶液的質量是 ______g。
（3）將等質量的a、b、c三種物質配制成t2℃的飽和溶液，所需溶劑的質量最少的是_______。
（4）將t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質質量分數由大到小的關系是________。
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【題目】電導率傳感器可輔助探究復分解反應的實質。相同條件下，離子濃度越大，電導率越大，溶液導電性越強。將含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中并插入電導率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測得溶液的電導率變化如圖2所示。下列說法正確的是
A. 乙曲線電導率減小過程中，溶液由紅色變為無色
B. 乙曲線對應的反應中四種離子數目都減少
C. 甲曲線對應氫氧化鋇與硫酸鈉反應
D. 甲曲線上的M點代表兩種溶液恰好完全反應
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【題目】預防“新冠肺炎”要經常殺菌消毒。過氧乙酸
化學式為
)是一種廣譜、高效殺菌消毒劑，下列說法正確的是（）
A.過氧乙酸是由碳元素，氫元素和氧元素組成的
B.過氧乙酸分子中含有氧氣
C.過氧乙酸中碳、氫、氧元素的原子個數是6：1：12
D.過氧乙酸分子是由碳、氫、氧三種原子組成
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【題目】化學興趣小組的同學發現實驗臺上有一瓶標簽殘缺的試劑（如圖），同學們對此進行了如下探究。
（提出問題）這是一瓶什么溶液？
（猜想與假設）海天同學的猜想是Na2SO3溶液；劉浩同學的猜想是Na2SO4溶液；你的猜想是_____（寫一種）。
（查閱資料）
Ⅰ.白色沉淀BaSO3不溶于水，但要溶于稀鹽酸。
Ⅱ.硝酸具有強氧化性，能將BaSO3氧化成BaSO4。
Ⅲ.Na2SO3與稀鹽酸反應產生SO2，SO2能使石灰水變渾濁，也能使品紅溶液褪色。
（進行實驗）
Ⅰ.海天同學取適量的該溶液于試管中，滴加稀鹽酸，產生無色氣體，他認為自己的猜想成立，而劉浩同學認為他的結論不合理，原因是_____。
Ⅱ.劉浩同學為了驗證自己的猜想，做了如下實驗：
取適量的該溶液于試管中，先滴加足量的BaCl2溶液，再滴加過量稀硝酸，現象為_____，劉浩同學認為自己的猜想成立。
Ⅲ.卓瑪同學對劉浩同學的猜想又提出了質疑，她認為加BaCl2和稀硝酸，Na2SO3也會產生沉淀，為了驗證自己的觀點，做了如下實驗：
步驟 | 操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
步驟1 | 取少量該溶液于試管中，滴加足量的BaCl2溶液 | _______ | 無 |
步驟2 | 向步驟1的試管中滴加足量的稀鹽酸 | _______ | 此溶液不是Na2SO4 |
步驟3 | 將步驟2中產生的氣體通入品紅溶液 | 品紅溶液褪色 | _______ |
寫出卓瑪同學實驗過程中的化學方程式：___________，__________。
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【題目】某校化學興趣小組在探究“酸堿鹽的相關性質”時，做了如圖一所示的兩個實驗，實驗結束后，小組同學將兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中（如圖所示），觀察到有氣泡產生，為確認燒杯內溶液中溶質的成分，同學們進行了如下探究。
（查閱資料）Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。
（提出猜想）猜想1：Na2SO4、NaCl；
猜想2：Na2SO4、NaCl和_____；
猜想3：Na2SO4、NaCl和H2SO4；
猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3。
（交流討論）小強同學認為猜想4一定是錯誤的，他的理由是_____（用化學方程式表示）。
（進行實驗）小明同學設計如下兩個實驗方案：
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 | |
方案一 | 取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，加入幾滴紫色石蕊溶液 | _____ | 猜想3正確 |
方案二 | 取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，加入少量鐵粉 | _____ |
請寫出方案二中有關反應的化學方程式：_____。
（反思與總結）分析反應后溶液中溶質成分，除要考慮生成物外，還需考慮反應物是否過量。
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【題目】二氧化氯（ClO2）在生產、生活中具有廣泛應用．
（1）ClO2可用于工業制備高效氧化劑、漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）．
①ClO2中氯元素的化合價為_______．
②工業生產NaClO2的主要反應的化學方程式為2ClO2+2X
Cl2+2NaClO2 ， 其中X的化學式為________．
（2）ClO2是國際上公認的安全、無毒的消毒劑，可以快速將劇毒的氰化物氧化．ClO2與氰化氫（HCN）在氣態下反應的微觀示意圖如下：
該反應生成的N2與CO2的質量比為________．
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