Question

21、某化學興趣小組的同學對氯化氫與鹽酸的化學性質是否相同進行了探究．
【提出問題】氯化氫氣體與鹽酸的化學性質是否相同？
【查閱資料】
①鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的溶液，在鹽酸中存在氫離子、氯離子和水分子；
②氯化氫氣體也可溶于甲苯（一種有機溶劑），氯化氫的甲苯溶液中氯化氫以分子的形式存在．
③鹽酸與氯化氫的甲苯溶液的微觀示意圖如圖1所示．
【分析猜想】氯化氫與鹽酸的化學性質不一致．進行以上猜想的理由是：

它們的微觀構成不同，所以化學性質不同

．
【實驗準備】制取氯化氫的甲苯溶液（如圖2所示）．
①為什么濃鹽酸加到濃硫酸中能產生大量的氯化氫氣體？

濃硫酸溶解放熱，使HCl氣體逸出

．
②B裝置中濃硫酸的作用是什么？

除去氯化氫氣體中的水蒸氣

．
③D中裝有用實驗室常見的某種物質濃溶液浸濕的棉花，其目的是除去尾氣中的氯化氫，反應只生成鹽和水．該物質可以是

NaOH

．
【進行實驗】用鹽酸和氯化氫的甲苯溶液進行對比實驗．

	現象	解釋
與氧化銅 作用	鹽酸：①	化學方程式：（略）
	氯化氫的甲苯溶液：沒有明顯現象	氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子
與紫色石蕊試劑作用	鹽酸：紫色石蕊試劑變為紅色	（略）
	氯化氫的甲苯溶液：②	氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子

【得出結論】鹽酸與氯化氫氣體的化學性質不一致．

Answer 1

分析：根據圖1可知．在水和甲苯中它們的存在微粒是不一樣的，微粒不同化學性質當然不同；由濃硫酸性質可知，濃硫酸溶解放時出大量的熱且濃硫酸能吸收水，而濃鹽酸又具有揮發性；根據酸堿可以發生中和反應將氯化氫吸收用堿溶液．

解答：解：根據圖1可知．在水和甲苯中它們的存在微粒是不一樣的，微粒不同化學性質當然不同；由濃硫酸性質可知，濃硫酸溶解時放出大量的熱且濃硫酸能吸收水，而濃鹽酸又具有揮發性；根據酸堿可以發生中和反應生成鹽和水，將氯化氫吸收用堿溶液，NaOH+HCl=NaCl+H₂O
故答案為：【分析猜想】它們的微觀構成不同，所以化學性質不同．
【實驗準備】①濃硫酸溶解放熱，使HCl氣體逸出．②除去氯化氫氣體中的水蒸氣 ③NaOH

點評：主要考查濃鹽酸以及濃硫酸的特性，對于這樣的題目，要綜合考慮．