Question

【題目】水和金屬等物質在生活和生產中具有廣泛的用途：
（1）地下水硬度過大會影響生產和生活，應軟化后使用．
a．檢驗硬水常用的物質是 ．
b．如果某地下水鈣、鎂離子含量過高（假設主要以 CaCl2、MgCl2形式存在），可先加入適量的熟石灰，反應的化學方程式為 ， 再加入適量的后生成沉淀碳酸鈣，即可將水軟化．
（2）金屬相關知識的學習．請你參與并回答問題：
下列制品中，主要利用金屬導電性的是（填序號，下同）

（3）鋁的原子結構示意圖為 ，該原子在化學反應中易（填“得”或“失”）電子，形成的離子符號為銅和稀硫酸不反應，與濃硫酸在一定條件下可以反應，其化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+X↑+2H2O，則X的化學式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）用肥皂水,MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2,碳酸鈉
（2）B
（3）失,Al3+,SO2
【解析】解：（1）a、區分硬水和軟水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水；

b、如果某地下水鈣、鎂離子含量過高（假設主要以 CaCl2、MgCl2形式存在），可先加入適量的熟石灰，反應的化學方程式為：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，再加入適量的碳酸鈉后生成沉淀碳酸鈣，即可將水軟化；（3）由鋁的原子結構示意圖可知，最外層電子數是3，小于4，該原子在化學反應中易失電子，形成鋁離子，符號為Al3+；在反應的化學方程式Cu+2H2SO4 CuSO4+X↑+2H2O中，反應物中銅、氫、硫、氧原子個數分別為1、4、2、8，反應后的生成物中銅、氫、硫、氧原子個數分別為1、4、1、6，根據反應前后原子種類、數目不變，則X中含有1個硫原子和2個氧原子，則物質X的化學式為SO2．

所以答案是：（1）a、用肥皂水；b、MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，碳酸鈉；（3）失，Al3+；SO2．

【考點精析】本題主要考查了硬水與軟水和金屬的物理性質及用途的相關知識點，需要掌握硬水和軟水的鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水；金屬的物理性質： （1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤．（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性才能正確解答此題．