Question

下列選項所述的兩個量中，前者一定大于后者的是（　　）

• A、KMnO₄和K₂MnO₄中的錳元素的化合價
• B、SO₃中硫元素、氧元素的質(zhì)量分數(shù)
• C、10%的稀鹽酸和35%的濃鹽酸中溶液的pH
• D、在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物、生成物的分子個數(shù)

Answer 1

分析：A、根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，進行解答；
B、根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=

該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

×100%，進行解答；
C、根據(jù)pH值越小，酸性越強，進行解答；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，進行解答．

解答：解：A、根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得KMnO₄中的錳元素的化合價為：（+1）+x+（-2）×4=0；則x=+7；K₂MnO₄中的錳元素的化合價為：（+1）×2+y+（-2）×4=0，則y=+6：故A說法正確；
B、根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=

該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

×100%，可知SO₃中硫元素的質(zhì)量分數(shù)＜氧氧元素的質(zhì)量分數(shù)；故B說法錯誤；
C、根據(jù)pH值越小，酸性越強，可知10%的稀鹽酸的pH值小于35%的濃鹽酸中溶液的pH；故C說法正確；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減；可知D說法錯誤；
故選AC．

點評：本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．