【題目】決定元素種類的是
A．電子數(shù) B．質(zhì)子數(shù) C．中子數(shù) D．最外層電子數(shù)
星級口算天天練系列答案科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反思、歸納與提升是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法．
對于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律，通過反恩與探索，同學(xué)們有了新的認(rèn)識．請?zhí)顚懴挛闹袡M線上的空白．
[知識回顧]
（1）氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導(dǎo)電．
（2）鹽酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電．
[分析歸納]
氯化氫溶于水：HCl
H＋＋Cl－
氫氧化鈉溶于水：NaOHNa＋＋OH－
結(jié)論：溶液導(dǎo)電是由于溶液中存在自由移動的離子．
[遷移運用]硫酸鈉溶液能導(dǎo)電，原因是硫酸鈉溶于水：Na2SO4________．
[探索發(fā)現(xiàn)]
（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖
[分析歸納]
反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________．
反應(yīng)的實質(zhì)：H＋＋OH－H2O，反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中H＋和OH－的數(shù)目減少，即自由移動的離子數(shù)目減少．
（2）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖：
[分析歸納]
反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________．
反應(yīng)的實質(zhì)：略．
反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中________________________的數(shù)目減少，即自由移動的離子數(shù)目減少．
（提示：該反應(yīng)有硫酸鋇白色沉淀生成）
（3）有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，以Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑為例，反應(yīng)實質(zhì)：2H＋＋
________．
[總結(jié)規(guī)律]
上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因是________________________________________
________________________________________________________________________．
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是某制藥廠生產(chǎn)的“××牌”高鈣片標(biāo)簽上的部分文字，請仔細(xì)閱讀后回答下列問題：
（1）維生素D種類較多，其中維生素D2的化學(xué)式為C28H44O，試計算維生素D2的相對分子質(zhì)量為________________________；維生素D2中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為________________________．
（2）計算高鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________．
（3）根據(jù)你對補鈣產(chǎn)品的調(diào)查和已有的化學(xué)知識，判斷下列物質(zhì)可作為補鈣產(chǎn)品直接服用的是________________________（填字母）．
（A）氧化鈣
（B）氫氧化鈣
（C）葡萄糖酸鈣
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銅是人類最早利用的金屬之一．
（1）下列銅制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是________（填字母序號）．
（2）“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．
（3）利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下（反應(yīng)條件及部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）：
已知：2Cu＋2H2SO4＋O2
2CuSO4＋2H2O
①過程Ⅱ中分離操作的名稱是________．
②過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．
③A～E中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有________（填字母序號）．
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下圖所示，下列說法正確的是
A．丁是該反應(yīng)的催化劑
B．參與反應(yīng)的乙、丙質(zhì)量比為3︰17
C．該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)
D．參與反應(yīng)的甲、丙質(zhì)量比為7︰10
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(5分)下圖是氯化鉀和硝酸鉀兩種固體溶解度曲線圖。
（1）15℃時，KNO3的溶解度是 (填“大于”、“小于”或“等于”)KCl的溶解度。
（2）40℃時，KCl的溶解度是 g，向100g水中加入40gKCl，所得溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為 。
（3）比較這兩種物質(zhì)溶解度曲線的變化規(guī)律，從中你可以獲得哪些信息： (任寫一條)。
（4）下列說法正確的是 。
A．KNO3飽和溶液一定比不飽和溶液濃
B．飽和KCl溶液析出晶體后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變
C．30℃時，分別將10g KCl和10g KNO3配制成飽和溶液，前者需要水的質(zhì)量較多
D．分別將40℃時的KCl和KNO3的飽和溶液降溫到20℃時，后者析出的晶體較多。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。下列物質(zhì)中由原子直接構(gòu)成的是
A．水 B．氧氣 C．氬氣 D．氯化鈉
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小龍和他的同學(xué)用足量的純凈的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖所示．
（1）上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為________g．
（2）計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）若上述反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為mg，寫出計算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式：________________________（用m表示）．
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