Question

4．我校化學興趣小組的同學為了測定某CuSO₄溶液的溶質質量分數，取CuSO₄溶液100g，向其中滴加一定質量分數的NaOH溶液，至不再產生沉淀為止，共用去NaOH溶液80g，過濾，得到濾液175.1g．
試計算：
（1）反應生成沉淀的質量為4.9g；
（2）CuSO₄溶液中溶質的質量分數；
（3）所得濾液中溶質的質量分數（計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律溶液減少質量即為生成沉淀質量；根據生成沉淀質量結合反應的化學方程式，計算出CuSO₄溶液中溶質的質量分數、所得溶液中溶質的質量分數．

解答 解：（1）由題意可知生成沉淀的質量═（100g+80g）-175.1g═4.9g；4.9g；
（2）設在生成4.9g氫氧化銅同時生成硫酸鈉質量x，參家反應的硫酸銅的質量為y
CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
  160                           98            142
   y                             4.9g           x
$\frac{160}{y}=\frac{98}{4.9g}=\frac{142}{x}$     解得：x=7.1g   y=8g
CuSO₄溶液中溶質的質量分數是：$\frac{8g}{100g}$×100%=8%
（3）反應后溶液的質量分數═$\frac{7.1g}{175.1g}×100%$≈4%．
答：（1）4.9；（2）CuSO₄溶液中溶質的質量分數8%；（3）反應后溶液的質量分數為4%．

點評 本題主要考查學生運用化學計算綜合分析和解決實際問題的能力．在完成相應的計算題時要按規范的格式和步驟進行，并注意計算結果的準確性．