Question

【題目】根據(jù)所給的儀器回答問題：

（1）I.寫出儀器名稱，a_、b；
（2）II.某同學用A裝置制取氧氣時發(fā)現(xiàn)試管位置太高，不能用外焰加熱，該同學應調(diào)節(jié)圖2中的旋鈕 (填“①”或“②”或“③”).
利用改正后的A裝置制取氧氣，反應的化學方程式： ， 若用裝置F收集并粗略測出收集O2體積，還需在 (填m或n)端接一個量筒以便測出排出的水的體積。G圖是硫在氧氣中燃燒的實驗，觀察到的現(xiàn)象是 ， 該反應的化學方程式是；
（3）曉曉為了探究溫度對H2O2分解速率的影響，利用如圖所示裝置(夾持裝置略去)進行實驗(水浴是利用熱水進行加熱)，實驗數(shù)據(jù)記錄如表所示：

	實驗1	實驗2
MnO2的質(zhì)量/克	0.5	0.5
2%的H2O2的體積/毫升	20	X
溫度/℃	20	80

①實驗2中X的值應為毫升；
②實驗中，可通過來比較H2O2分解速率的大小；
③實驗2中水浴溫度控制在80℃時，測定的反應速率會比真實值偏大，其原因是 ．
a、錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹 b、收集到的氧氣中混有空氣
c、溫度較高時水蒸發(fā)成水蒸氣 d、生成更多的氧氣
（4）曉曉從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液來測定該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．她取出該溶液51 g，加入適量二氧化錳，生成O2的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖2所示．
Ⅰ、完全反應后生成氧氣的質(zhì)量為 moL．
Ⅱ、計算參與反應的過氧化氫的物質(zhì)的量 ． (寫出計算過程)
Ⅲ、這瓶過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)為 ．

Answer 1

【答案】
（1）鐵架臺,錐形瓶
（2）②,2KClO3 2KCl+3O2↑,m,產(chǎn)生藍紫色火焰,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,S+O2 SO2
（3）20,相同的時間內(nèi)注射器內(nèi)氣體的體積,ac
（4）0.015mol,0.03mol,2%
【解析】I.儀器名稱，a：鐵架臺，b：錐形瓶；II.某同學用A裝置制取氧氣時發(fā)現(xiàn)試管位置太高，不能用外焰加熱，該同學應調(diào)節(jié)圖2中的旋鈕②降低試管的高度；氯酸鉀法制氧氣可用此裝置，氯酸鉀在二氧化錳的作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式：2KClO3 2KCl+3O2↑，若用裝置F收集并粗略測出收集O2體積，由于氧氣的密度比水的小，所以氧氣從n端進入，所以還需在m端接一個量筒以便測出排出的水的體積。硫在氧氣中燃燒的實驗，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍紫色火焰,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，該反應的化學方程式是S+O2 SO2； ①據(jù)控制變量原則，實驗2中X的值應為20毫升；②實驗中，可通過相同的時間內(nèi)注射器內(nèi)氣體的體積來比較H2O2分解速率的大小，氣體越多，反應速率越快；③實驗2中水浴溫度控制在80℃時，測定的反應速率會比真實值偏大，其原因是錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹、 溫度較高時過氧化氫溶液中的水水蒸發(fā)成水蒸氣，使得到的氣體是氧氣和水蒸氣的總量而偏多；(4)Ⅰ、由圖可知，完全反應后生成氧氣的質(zhì)量0.48g，物質(zhì)的量為：0.48g ÷32g/moL= 0.015mol；Ⅱ、設(shè)參與反應的過氧化氫的物質(zhì)的量為x

2H2O2 2H2O+	O2↑
2	1
x	0.015mol

2/x=1/ 0.015mol x= 0.03mol

Ⅲ、這瓶過氧化氫溶液的質(zhì)量為0. 1.02g 03mol×34g/moL=1.02g

這瓶過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)為：1.02g ÷51g×100%=2%

答：Ⅰ、完全反應后生成氧氣的質(zhì)量為0.015mol moL．

Ⅱ、計算參與反應的過氧化氫的物質(zhì)的量0.03mol

Ⅲ、這瓶過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)為2%。
所以答案是：鐵架臺；錐形瓶；②；2KClO3 2KCl+3O2↑；m；產(chǎn)生藍紫色火焰,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；S+O2 SO2；20；相同的時間內(nèi)注射器內(nèi)氣體的體積；ac；0.015mol；0.03mol；2%。