【題目】如圖為KNO3和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線。
（1）在溶質(zhì)的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)不變的條件下，將40℃接近飽和的KNO3溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，應采用的方法是_____；
（2）20℃時，將40克KNO3放入100克水中，充分溶解后還剩8.4克KNO3，則20℃時的KNO3溶解度為_____g。
（3）若NaCl溶液中混有少量的KNO3，提純NaCl的方法是_____。
【答案】降低溫度 31.6 蒸發(fā)結晶
【解析】
（1）在溶質(zhì)的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)不變的條件下，將40℃接近飽和的KNO3溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，應采用的方法是：降低溫度；
（2）固體溶解度的概念是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。20℃時的KNO3溶解度=40g-8.4g=31.6g；
（3）根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：KNO3和NaCl兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大。若NaCl溶液中混有少量的KNO3，提純NaCl的方法是蒸發(fā)結晶。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小英同學用某鐵合金樣品做了如下實驗：稱量11.4g樣品，放入質(zhì)量為40g的燒杯中，再往燒杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反應(雜質(zhì)不與酸反應，也不溶于水)。反應完畢后稱量，燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為251g。求：
(1)反應產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為__________g；
(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________________(寫出計算過程)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是實驗室中用于制取和收集氣體的裝置圖。
（1）寫出有標號的儀器名稱：①_____②_____。
（2）實驗室用高錳酸鉀來制取氧氣。要想得到較純凈的氧氣，應選擇的發(fā)生裝置是_____和收集裝置為_____（填字母）；反應的化學方程式為：_____，在發(fā)生裝置的試管口放一團棉花的作用是_____。
（3）用排水法收集氧氣的最佳時機是_____收集滿的標志是_____。
（4）氧氣的檢驗方法是：_____。
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【題目】向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，反應過程中，測得混合物中溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關系如圖所示。有關該反應過程中的下列說法正確的是
A. a點，向溶液中滴加稀鹽酸，無白色沉淀
B. c點，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生
C. d點，溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
D. e點，過濾后得到的固體中只含有2種物質(zhì)
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【題目】某興趣小組在空氣中點燃鎂條時發(fā)現(xiàn)：生成的白色固體物質(zhì)中夾雜著少量的淡黃色固體。為了探究其原因，小組成員進行了以下探究活動：
（提出問題）淡黃色固體物質(zhì)的成分是什么？
（查閱資料通過查閱資料，記錄了下列幾種物質(zhì)的顏色：
物質(zhì) | MgO | MgCl2 | Mg3N2 | Mg（NO3）2 | MgCO3 | Mg（OH）2 |
顏色 | 白色 | 白色 | 淡黃色 | 白色 | 白色 | 白色 |
小組成員一致認為產(chǎn)物中一定不含有氯化鎂，理由是______。
（提出猜想）淡黃色的固體可能是______。
（實驗探究]（1）按如圖所示裝置收集氮氣
①關閉a、b、c，用凸透鏡聚光引燃白磷，待白磷不再燃燒并冷卻至室溫。
②打開a、b，使用打氣筒進行充氣，A中的水進入B時，打開c，繼續(xù)充氣。C中收集到N2．選用排水法收集氮氣的原因是______。
（2）實驗驗證的方法是將燃燒的鎂條伸入集氣瓶，若觀察到______現(xiàn)象，則證明淡黃色固體是Mg3N2。
（實驗結論）猜想是正確的，鎂條在空氣中燃燒的有關化學反應方程式是______。
（實驗反思）本探究活動對物質(zhì)燃燒新的認識是______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關敘述、對應方程式、基本反應類型都正確的是（ �。�
A. 硝銨不能和熟石灰混用：2NH4NO3+Ca（OH）2＝Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑復分解反應
B. 赤鐵礦煉鐵：
置換反應
C. 葡萄糖在人體中氧化：
氧化反應
D. 比較鐵和銀的金屬活動性：Fe+2AgCl＝FeCl2+2Ag置換反應
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【題目】實驗小組利用如圖所示裝置測量空氣中氧氣體積分數(shù)并取得成功。
[查閱資料]白磷的著火點40℃。
[提出問題]氧氣體積約占空氣總體積的多少？
[實驗準備]錐形瓶內(nèi)空氣體積為200mL，注射器中水的體積為50mL，該裝置氣密性良好。
[實驗探究]裝入藥品，按圖所示連接好儀器，夾緊彈簧夾。先將錐形瓶底部放入熱水中，白磷很快被引燃，然后將錐形瓶從熱水中取出。
[現(xiàn)象分析]
（1）將錐形瓶底部放入熱水中，白磷被引燃，說明燃燒不能缺少的一個條件_______________，除此之外，燃燒還需要的條件是_________________、_____________________；
（2）白磷燃燒的現(xiàn)象是_____________________，寫出白磷燃燒的化學方程式：_____________________ ，基本反應類型是____________________。
（3）足量的白磷在錐形瓶中未能全部燃燒，說明瓶內(nèi)剩余氣體______燃燒（填“支持”或“不支持”）；
（4）在整個實驗過程中，可觀察到氣球的變化是__________________。
（5）待白磷熄滅、錐形瓶冷卻到室溫后，打開彈簧夾，還可觀察到的現(xiàn)象是：①注射器中的水自動噴射出來，②當注射器中的水還剩約10mL時停止下流。導致這些現(xiàn)象發(fā)生的原因是：_______________；_________________。
[得出結論]氧氣約占空氣總體積的1/5 。
[拓展應用]
（6）有同學們提出：若反應前稱量整套裝置的質(zhì)量為m克，反應后待白磷熄滅、錐形瓶冷卻到室溫，擦干錐形瓶外壁的水后，再次稱量整套裝置的質(zhì)量為_________m克(填“大于”、“等于”、“ 小于”)，判斷的依據(jù)是_______________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣燃燒能放出大量的熱，且生成物只有水，“氫能”將是未來最理想的新能源：
（1）如圖是工業(yè)上制備氫氣的微觀示意圖，其中不同的球代表不同的原子，則氫分子是___（填序號），該反應中A、D兩種分子的個數(shù)比是________。
（2）某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想設計制備氫氣的反應步驟如下圖：
① 圖中Ⅳ反應屬于復分解反應，寫出該反應的化學方程式_____________；
② 在整個流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有_________。
（3）科學家正致力于利用太陽能和水制取氫氣的研究（如圖），寫出水分解的化學方程式________，利用該方法獲得氫能的優(yōu)點___________。
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