Question

下表是元素周期表的一部分：

族 周期	IA		0
1	1 H 1．008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2 He 4．003
2	3 Li 6．941	4 Be 9．012	5 B 10．8l	6 C 12．01	7 N 14．0l	8 O 16．00	9 F 19．00	10 Ne 20．18
3	11 Na 22．99	12 Mg 24．31	13 Al 26．98	14 Si 28．09	15 P 30．97	16 S 32．06	17 Cl 35．45	18 Ar 39．95

請根據上表信息填空：

（1）氟元素的相對原子質量為        ，該元素原子的中子數為       

（2）原子序數為12的元素屬于        （填“金屬”或“非金屬”）元素，它在反應中容易        （填“得到”或“失去”）電子；F元素最外層電子數為          ，表中與其化學性質相似的元素是___________。

（3）表中不同種元素最本質的區別是        (填序號)

A．質子數不同         B．相對原子質量不同       C．電子數不同

（4）某粒子的結構示意圖為 ，當x—y＝5（y≠0）時，該粒子的符號為      。

 

Answer 1

【答案】

（1）19 （或19．00），    10

（2）金屬，  失去； 7， Cl (或氯元素)

（3）A

（4）Al³⁺

【解析】

試題分析：（1）根據元素周期表中的一個小格提供的信息可知，元素名稱的下方數字為該元素的相對原子質量，故氟元素的相對原子質量為19．00；因為相對原子質量=質子數+中子數，則：中子數=相對原子質量-質子數=10 ；

（2）元素符號前面的數字為原子序數，故原子序數為12的元素是鎂元素，屬于金屬元素，鎂原子的最外層電子為2，易失去兩個電子；元素的化學性質與其最外層電子數關系密切，即最外層電子數相同的粒子具有相似的化學性質，由于F元素的最外層電子數為7，故與化學性質相似的是最外層電子數同樣是7的氯元素。

（3）元素是具有相同質子數的一類原子的總稱，所以不同種元素最本質的區別是質子數不同；

（4）若該粒子是原子，則X=2+Y，即x—y＝2．現x—y＝5，說明該粒子失去了3個電子，是Al³⁺

考點：原子結構示意圖與離子結構示意圖，核外電子在化學反應中的作用，元素的概念，元素周期表的特點及其應用