Question

【題目】某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術人員逐漸加入NaOH溶液調節廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，并通過系列處理得到有價值的產品。操作流程如下圖所示。

（1）固體A為________，固體B為________.

（2）固體A與某酸反應的化學方程式為_______。操作②時，當__________即可停止加熱。

（3）固體B加熱的產物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物的化學式為_________。

（4）溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質是_______________（填化學式）。

Answer 1

【答案】氫氧化鎂Mg(OH)2 氫氧化鐵Fe(OH)3 H2SO4+Mg(OH)2═MgSO4+2H2O 析出大量晶體 H2O NaCl、Na2SO4

【解析】

工業廢水加入氫氧化鈉溶液，則會與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，A中加入某酸以后得到的是硫酸鎂，故酸是硫酸，固體A是氫氧化鎂；固體B加熱得到的是氧化鐵，故B是氫氧化鐵，溶液a中含有生成的氯化鈉和硫酸鈉；

（1）固體A為氫氧化鎂，固體B為氫氧化鐵；

（2）固體A為氫氧化鎂，與硫酸反應生成硫酸鎂和水，化學方程式為：H2SO4+Mg(OH)2═MgSO4+2H2O；操作②是蒸發結晶，當析出大量晶體即可停止加熱；

（3）固體B是氫氧化鐵，加熱的產物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物是水，故填：H2O；（4）溶液a中含有生成的氯化鈉和硫酸鈉，故填：NaCl、Na2SO4。