Question

【題目】請結合下列實驗常用裝置，回答有關問題。

(1)寫出圖中標有字母儀器名稱：a_____________

(2)若用B裝置制取氧氣，反應的方程式____________________________________

(3)若要制取氫氣在B中裝有鋅粒,那么長頸漏斗中應加入___(填寫試劑名稱)反應的化學方程式是__果用E置收集該氣體,氣體從____(填“b或“c”)進入。

(4)實驗室如用塊狀固體和液體無需加熱制取難溶性氣體，將B置改進為C裝置 (多孔隔板用來放塊狀固體)，其優點是____________

(5)某同學從圖中選用適當裝置成功的制備二氧化碳，該反應發生的化學反應的化學方程式為；_______為了進一步驗證產生的氣體是二氧化碳該同學將氣體通入E裝置中，則裝置中應加入的試劑為 ________(填主要成分的化學式)；發生化學反應的化學方程式為___________

(6)把甲、乙、丙三種氣體的試管倒插在盛有水的燒杯中，一段時間后 , 觀察到圖2所示的現象。下列分析正確的是___(填字母代號 )

A. 甲、乙、丙氣體都易溶于水 B.乙氣體比甲氣體更易溶于水

C. 不可用排空氣法收集甲氣體 D.可以采用排水集氣法收集丙氣體

Answer 1

【答案】錐形瓶 2H2O2 2H2O+ O2↑ 稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ c 可以控制反應的發生和停止 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Ca(OH)2 CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O D

【解析】

（1）標有字母a儀器名稱為：錐形瓶；

（2）若用B裝置制取氧氣，反應物狀態可以是固體與液體，不需加熱，選用的藥品是過氧化氫和二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O2 2H2O+ O2↑；

（3）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，液體從長頸漏斗加入，該實驗中長頸漏斗中應加入稀硫酸；反應的化學方程式為：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑；氫氣的密度比空氣的密度小。如果用E裝置收集該氣體，則氣體從c(短)管進入；

（4）在裝置C中，固體藥品物放在多孔隔板上，液體藥品從長頸漏斗中加入。關閉開關時，試管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應停止，打開開關時，氣體導出，試管中的氣體減少，壓強減小，液體和固體混合，反應進行。實驗室常用裝置C代替裝置B制取氣體，裝置C的優點是可以隨時控制反應的發生與停止；

（5）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗，把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳，裝置中應加入的試劑為Ca(OH)2；氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O；

（6）觀察圖示可以看出：甲、乙試管倒插在盛有水的燒杯中，一段時間后，均有液體進入，說明這兩種氣體均能溶于水，而甲中進入的水比乙多，說明甲比乙更易溶于水，丙試管中幾乎無液體進入，說明不溶于水，故可以采用排水集氣法收集丙氣體；由于不知甲能否與空氣中成分反應，無法判斷是否能用排空氣法收集，故選D。