Question

【題目】某造紙廠的廢水中含一定量的碳酸鈉和硫酸鈉，為回收再利用，實驗小組做如下實驗：取廢水100g，向其中加入一定質量分數的稀硫酸50g，恰好完全反應，所得溶液的質量是147.8g．求：
（1）生成二氧化碳的質量；
（2）若將所得溶液蒸干，得到7.8g固體．則原廢水中硫酸鈉的質量；
（3）稀硫酸的質量分數（精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）解：根據化學反應可知，二氧化碳的質量等于質量的變化值，所以二氧化碳的質量=100g+50g﹣147.8g=2.2g
（2）解：設生成2.2g二氧化碳氣體需要硫酸的質量是x，生成硫酸鈉的質量為y，

Na2CO3+	H2SO4═	Na2SO4+H2O+	CO2↑
98		142	44
X		y	2.2g

解得：x=4.9g y=7.1g；

所以原混合物中硫酸鈉的質量為7.8﹣7.1=0.7g

（3）解：稀硫酸的質量分數是： =9.8%
【解析】根據化學反應可知，質量的變化是二氧化碳氣體的放出導致的，也就是說二氧化碳的質量等于質量的變化值，根據二氧化碳的質量和反應的化學方程式可進行有關的計算．
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)．