Question

【題目】下表列出了KNO3在不同溫度下的溶解度。

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169	246

(1)由上表可推出KNO3溶解度曲線的變化規律是______。

(2)20℃時，把40gKNO3放入小燒杯中，然后再加100g水不斷攪拌,形成溶液的質量為____g；該溶液是___(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

(3)如圖所示，把上述(2)中的小燒杯放到盛水的大燒杯中。若將少量的下列物質分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，能夠使小燒杯中的KNO3溶液溶質的質量分數增大的是____(填序號)。

①濃硫酸 ②硝酸銨 ③氫氧化鈉 ④冰

Answer 1

【答案】KNO3的溶解度隨溫度升高而增大 131.6 飽和 ①③

【解析】

（1）從圖中可以看出，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大；

（2）20℃時，在100克水中，最多能溶解31.6克硝酸鉀就能形成飽和溶液；所以40克硝酸鉀放入100克水中，不能全部溶解，形成溶液的質量=100g+31.6g=131.6g，形成飽和溶液，；

（3）溫度越高，硝酸鉀的溶解度越大，飽和溶液的質量分數就越大；硝酸銨溶于水溫度降低，冰放入水中溫度降低，而濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水能使溶液的溫度升高。故選①③。