Question

10．中和反應時，很多同學對其產生探究興趣．
（1）甲同學將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發燙，于是他得出酸堿中和反應是放熱反應的結論．乙同學認為甲同學的推理不合理，理由是氫氧化鈉固體溶于水放熱．
（2）乙同學為了驗證甲同學的結論，將實驗加以改進：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，氫氧化鈉溶液的溫度隨著加入的稀硫酸質量的變化曲線如圖所示：
①稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式，由該圖知，反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，B點表示的意義是二者恰好完全反應．
②A→B，燒杯中溶液的pH如何變化？變小．（填“變大”、“變小”或“不變”）
③B→C，燒杯內溶液中含有的陽離子有Na⁺、H⁺（填離子符號）．
（3）丙同學將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，有氣泡產生，他認為氫氧化鈉溶液已變質．請你分析變質的原因（用化學方程式表示）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 根據已有的酸堿中和反應、氫氧化鈉的物理性質以及化學性質、化學方程式的書寫的知識進行分析解答即可．

解答 解：（1）氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱，因此使用氫氧化鈉固體和稀硫酸反應放熱不能得出中和反應放熱的結論，故填：氫氧化鈉固體溶于水放熱；
（2）①稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O，由該圖知，反應是放熱反應，B點表示二者恰好完全反應．故填：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O，放熱，二者恰好完全反應；
②A→B，是稀硫酸加入氫氧化鈉溶液中，燒杯中溶液的pH逐漸變小，故填：變小；
③B→C，硫酸過濾，此時溶液中的溶質硫酸鈉和稀硫酸，故燒杯內溶液中含有的陽離子有鈉離子和氫離子，故填：Na⁺、H⁺．
（3）丙同學將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，有氣泡產生，是含有碳酸鈉的緣故，二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

點評 本題考查的是中和反應的應用的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．