Question

【題目】在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中越容易失去電子．

（1）Ca、Mg、K三種金屬在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力由強(qiáng)到弱的順序是 ．
（2）Ca、Mg、K三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖
請(qǐng)根據(jù)這三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合已學(xué)過(guò)的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)推測(cè)：金屬單質(zhì)失去電子能力的強(qiáng)弱主要與哪些因素有關(guān)？ ．
（3）能證明Cu的金屬活動(dòng)性比Ag強(qiáng)的方法是（用化學(xué)方程式表示）．
（4）非金屬單質(zhì)也具有類(lèi)似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．例如，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ， Br2+2KI=2KBr+I2 ， I2+Na2S=2NaI+S．由此可以判斷硫（S）、溴（Br2）、碘（I2）、氯氣（Cl2）四種非金屬單質(zhì)的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是 ．

Answer 1

【答案】
（1）K＞Ca＞Mg
（2）最外層電子數(shù)；電子層數(shù)
（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
（4）S＜I2＜Br2＜Cl2
【解析】解：（1）Ca、Mg、K三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)镵＞Ca＞Mg，故根據(jù)題目所給信息可知，在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力由強(qiáng)到弱的順序是K＞Ca＞Mg．（2）決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，原子的電子層數(shù)越多，在最外層電子數(shù)一定的條件下，就越容易失去電子，故金屬單質(zhì)失去電子能力的強(qiáng)弱主要與最外層電子數(shù)、電子層數(shù)有關(guān)．（3）由于銅的化學(xué)性質(zhì)比銀活潑，因此可以選擇銅和硝酸銀溶液反應(yīng)來(lái)證明銅比銀活潑，反應(yīng)的方程式是：Cu+2AgN03=Cu（N03）2+2Ag；（4）非金屬單質(zhì)也具有類(lèi)似的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，由反應(yīng)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2可得非金屬性Cl2＞Br2，同理可得I2＞S，Br2＞I2，故答案為：Cl2＞Br2＞I2＞S．即四種非金屬單質(zhì)的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序的S＜I2＜Br2＜Cl2．

故答案為：（1）K＞Ca＞Mg；（2）最外層電子數(shù)；電子層數(shù)；（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（4）S＜I2＜Br2＜Cl2.

本題主要考察得失電子能力的強(qiáng)弱，不同電子層數(shù)時(shí)，電子層數(shù)越多越容易失去；相同電子層數(shù)時(shí)，核電荷數(shù)越小越容易失去。在化學(xué)反應(yīng)中，能置換出另一種物質(zhì)時(shí)，該物質(zhì)比置換出的物質(zhì)活潑。