Question

【題目】實驗室常用甲酸（H2CO2）和濃硫酸混合加熱制備一氧化碳，反應方程式為H2CO2 H2O+CO↑，再用一氧化碳還原氧化銅，反應方程式為CO+CuOCu+CO2↑，實驗裝置如圖所示。請回答：

（1）裝置G中①的名稱是_____，裝置B的作用是_____。

（2）裝置E是用來檢驗裝置D吸收二氧化碳是否完全，該裝置_____（填“能”或“不能”達到目的：寫出D 中的化學反應方程式：_____。

（3）為避免一氧化碳污染空氣，回收利用一氧化碳，方框中應連接裝置F和G，導管接口的順序為a→_____→_____→e。

（4）反應過程中，裝置C的燒瓶內氧化銅粉末處于“沸騰”狀態（一氧化碳氣流沖擊所致），這樣有利于_____，燒瓶內固體物質的顏色變化：_____。

Answer 1

【答案】燒杯 除去一氧化碳中的水蒸氣 不能 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O d b 增大氧化銅接觸面積 黑色變為紅色

【解析】

（1）裝置G中①是燒杯；濃硫酸具有吸水性，可以除去一氧化碳中的水蒸氣；

（2）用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳是否除凈，需要將氣體通入石灰水中，即進氣管應伸入液面以下，所以圖示裝置不能達到目的；二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水反應的化學方程式是：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；

（3）為避免將CO排放到空氣中，并回收利用CO，即用C裝置來收集二氧化碳，一氧化碳難溶于水，長導管是出水管，則導管接口的連接順序應為a→d→b→e。

（4）裝置C的燒瓶內氧化銅粉末處于“沸騰”狀態，這樣增大了氧化銅粉末與一氧化碳氣體的接觸面積，反應更充分；在加熱的條件下，一氧化碳能將黑色的氧化銅還原為紅色的銅；