Question

【題目】實驗小組對某純堿樣品的純度進行測定:將一定質(zhì)量的該樣品(已知雜質(zhì)只含NaCl)加水全部溶解后，得到52.2g溶液，向該溶液中逐漸加入50g稀鹽酸恰好完全反應，產(chǎn)生的氣體與加入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%.

求樣品中Na2CO3的純度。

Answer 1

【答案】97.2%

【解析】

純堿是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，當稀鹽酸的質(zhì)量為50g時產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為2.2g，恰好完全反應，則根據(jù)化學方程式求參加反應的碳酸鈉質(zhì)量，再求純度，

由圖可知，

當稀鹽酸的質(zhì)量為50g時產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為2.2g，恰好完全反應，產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，溶液的質(zhì)量為：50g+52.2g-2.2g=100g，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%，溶質(zhì)為氯化鈉，氯化鈉的質(zhì)量為100g×6%=6g。

設參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應生成的氯化鈉的質(zhì)量為y

x=5.3g y=5.85g

樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：6g5.85g=0.15g

樣品中Na2CO3的純度為:

答：樣品中Na2CO3的純度為97.2%。