Question

某工廠的廢水中只含氯化鎂和少量鹽酸，課外活動小組以此作為課題，探討如何從中提取純凈的氯化鎂固體．他們設計了兩種不同的方案，請你參加討論：
（1）方案一：選用鎂粉為試劑．
往廢水中逐次加入鎂粉，當觀察到______時，說明加入的鎂粉的量已經足夠，接下來的操作依次是______和______，從而得到氯化鎂固體．
（2）方案二：選用氫氧化鈉溶液為試劑向廢水中逐滴加入氫氧化鈉溶液，當觀察到______時，停止滴入氫氧化鈉溶液．為了得到純凈的氯化鎂固體，接著進行的操作應該是______
（3）比較以上兩個方案，假設實驗中都沒有損耗，那么通過以上兩種方法得到的氯化鎂的質量是否相同？______，理由是______．
（4）繼續探究：請你設計新的方案，要求使用與鎂和氫氧化鈉不同類別的試劑，那么你想選用的試劑是______（填化學式）發生的化學反應方程式是______．

Answer 1

（1）鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，氫氣進入大氣中，所以最后溶液中有固體鎂（剩余）和氯化鎂和水，過濾后濾液就是氯化鎂溶液，然后蒸發把水蒸干得到氯化鎂固體．故答案為：加入鎂粉不再產生氣泡，過濾，蒸發結晶．
（2）氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂（沉淀）和氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉生成氯化鈉和水，所以經過過濾得到氫氧化鎂沉淀．氫氧化鎂和鹽酸生成氯化鎂和水，經過蒸發把水蒸干得到固體氯化鎂．故答案為：白色沉淀不再增加  過濾后取濾渣加適量鹽酸溶解，然后蒸發結晶．
（3）根據質量守恒定律可知，除原有的氯化鎂之外，（1）中鎂和鹽酸反應也生成了氯化鎂．故答案為：不同  因為在方案一中鎂與鹽酸反應會生成部分氯化鎂，所以方案一比方案二中得到的氯化鎂多一些．
（4）氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，然后蒸發就可以得到固體氯化鎂．故答案為：MgO，MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O．