Question

【題目】Ⅰ．下列是實驗室制取氣體的一些裝置圖，請根據要求回答：

（1）實驗室用高錳酸鉀做原料制氧氣的化學方程式為 ， 可選用的發生裝置是（填字母序號）。
（2）實驗室制取并收集一瓶干燥的二氧化碳氣體，化學反應方程式為。按照氣流自左至右方向流動，所用儀器按連接順序依次為（填字母順序）。
（3）實驗室若用5%的過氧化氫溶液與二氧化錳混合來制取氧氣。要配制5%的過氧化氫溶液600g，需要質量分數為30%的過氧化氫溶液（密度為1.1g/cm3）mL（計算結果保留一位小數）。稀釋過氧化氫溶液的主要步驟有：計算、、稀釋、裝瓶并貼標簽。
（4）Ⅱ．下列是某化學小組探究物質組成與性質的實驗裝置圖，根據要求回答：

上述實驗設計中有錯誤的是（填字母序號），A中可燃物應取過量的原因是。
（5）B中玻璃棒攪拌的目的是 ， C中會出現的實驗現象為。
（6）D中硬質玻璃管內發生反應的化學方程式為 ， 酒精燈的作用是。

Answer 1

【答案】
（1）2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑,B
（2）CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑,AFD
（3）90.9mL,量取
（4）AB,將廣口瓶內氧氣全部耗盡
（5）散熱,U型管內液面a高b低
（6）3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2,消除尾氣
【解析】解：Ⅰ．（1）高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，化學方程式為2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑；（2） 實驗室常用石灰石和鹽酸制取二氧化碳，是固液常溫型，選發生裝置A；用盛有濃硫酸的F裝置干燥。二氧化碳的密度比空氣的大，用裝置D收集。所用儀器按連接順序依次為AFD；（3）稀釋過程中溶質的質量分數不變，設需要質量分數為30%的過氧化氫溶液的體積為v， 5%×600g=30%=v×1.1g/cm3×30% v=90.9mL ；稀釋過氧化氫溶液的主要步驟有：計算、量取、稀釋、裝瓶并貼標簽。Ⅱ．（4） 上述實驗設計中有錯誤的是AB，測定空氣中氧氣含量的原理是，利用物質與空氣中的氧氣反應，又不生成氣體，使瓶內氣體減 少，壓強變小，水倒流入集氣瓶內，倒流的水的體積就等于瓶內氧氣的體積。木炭燃燒會生成氣體，所以不能用于測定空氣中氧氣的含量；稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，切不可將水注入濃硫酸里，否則會導致酸液飛濺。可燃物應取過量的原因是使裝置內氧氣被消耗更充分反應，測定結果更準確；（5）濃硫酸溶于水會放出大量的熱，B中玻璃棒攪拌的目的是使熱量及時擴散，防止液體沸騰導致酸液飛濺，C中會出現的實驗現象為鐵生銹，并且由于生銹消耗氧氣，使裝置內氧氣的量減少，壓強變小，所以U型管內液面a高b低；（6）D中硬質玻璃管內發生反應的化學方程式為3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2，酒精燈的作用是點燃尾氣中的一氧化碳，防止污染空氣；
所以答案是：（1）2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑；（2）AFD；（3）90.9mL ；量取；（4）AB；將廣口瓶內氧氣全部耗盡；（5）散熱；U型管內液面a高b低；（6）3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2；消除尾氣．
【考點精析】認真審題，首先需要了解一氧化碳的性質(一氧化碳的物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水；一氧化碳的化學性質：可燃性和還原性)，還要掌握一氧化碳的毒性(有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒)的相關知識才是答題的關鍵．