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實驗室中有一包含有少量氧化銅的銅粉．同學們欲測定這包銅粉中單質銅的質量分數．現稱取20g樣品放入燒杯中，逐滴滴入質量分數為10%的稀硫酸至固體不再減少，共用稀硫酸49g．試計算：這包含有少量氧化銅的銅粉中單質銅的質量分數．

稀硫酸中溶質的質量為49g×l0%=4.9g
設氧化銅的質量為x．
H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O
9880
4.9gx

4.9g

x=4g
所以混合物中銅單質的質量分數為：

20g-4g

20g

×100%=80%
答：這包含有少量氧化銅的銅粉中單質銅的質量分數是80%．

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由鐵、鎂、鋁、碳4種元素組成的合金20克，跟足量的稀HCl、稀H₂SO₄分別反應后，生成氫氣質量可能分別為（　　）

A．1克、2克

B．1克、0.5克

C．4克、4克

D．2克、2克

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A．14.5%

B．42.7%

C．85.5%

D．87.6%

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街頭上有許多便宜的“黃金”飾品出售，實際上它們不是黃金，而是銅鋅合金，因其具有較好的機械性能和光澤度，所以常被做成飾品．現取30g該合金樣品，投入到196g某濃度的稀硫酸中，恰好完全反應后，剩余的溶液和殘余固體總質量為225.6g．請計算：
（1）產生氫氣的質量為______g
（2）剩余溶液中溶質的質量分數是多少？（結果保留到1%）．

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某大理石樣品（所含雜質不溶于水且不與酸反應）與足量的鹽酸充分反應，過濾后將濾液蒸干，冷卻后稱量所得氯化鈣固體，相關實驗數據如圖所示（不計損耗）：

（1）氯化鈣的質量為______g．
（2）計算該大理石樣品中碳酸鈣的物質的量（根據化學方程式列式計算）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

鈣是維持人體正常功能所必需的元素．鈣爾奇是常用的補鈣劑，主要成分是CaCO₃，鈣爾奇每片2.0g．取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應（其它成分與鹽酸不反應）．燒杯內物質質量變為11.34g．試計算：
①反應產生二氧化碳______g，是______mol；
②每片鈣爾奇中含碳酸鈣______mol；
③服用鈣爾奇通常一日2次，每次1片．則每人每天攝入鈣元素的質量為______g．
④根據化學方程式列式計算上述反應所用稀鹽酸溶質的質量分數（精確到0.01%）______．

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下列關于化學反應2X+Y=2Z的敘述，錯誤的是（　　）

A．X可能是單質，也可能是化合物

B．在反應中X、Y、Z三種物質的粒子數目比為2：1：2

C．若X和Y的相對分子質量分別為M和N，則Z的相對分子質量為（M+N）

D．若agX完全反應生成bgZ，則同時消耗（b-a）gY

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下列各項中①原子數目；②分子數目；③原子種類；④物質的總質量；⑤分子的種類．在化學變化前后，肯定不會改變的是______；肯定會改變的是______；可能改變也可能不變的是______．（填寫對應選項）

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