Question

【題目】達州某中學的化學興趣小組的同學利用如圖所示裝置測定Fe2O3樣品中Fe2O3質量分數，（樣品中雜質不反應），回答下列問題．

（1）實驗開始時，擠壓氣球并持續一段時間，其目的是
（2）裝置A的作用是 ， 裝置C中的現象是
（3）反應前準確稱得樣品Fe2O3質量為5g，完全反應后裝置C質量增加了1.35g，則樣品中Fe2O3的質量分數為
（4）若省去D裝置，則實驗測得的樣品中Fe2O3質量分數會（填“偏大”或“偏小”或“不變”）

Answer 1

【答案】
（1）除去裝置中的空氣,防止加熱時發生爆炸
（2）干燥氫氣,白色粉末逐漸變藍
（3）80%
（4）偏大
【解析】解：（1）因為氫氣具有可燃性，裝置內有空氣時會發生爆炸；（2）濃硫酸具有吸水性，A裝置盛的是濃硫酸，作用是干燥氫氣；氫氣與氧化鐵反應會生成水，無水硫酸銅遇水變藍．（3）因為C中增加的質量是生成水的質量1.35g，其中氧元素的質量是1.35g× =1.2g，Fe2O3的質量1.2g÷ =4g，則樣品中Fe2O3的質量分數為 ×100%=80%，所以答案是：80%（4）如果沒有D裝置，空氣中的水蒸氣會進入U形管，被無水硫酸銅所吸收，導致水的質量增大，結果使求得的樣品中Fe2O3的質量分數比實際的偏大．
所以答案是：（1）除去裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸；（2）干燥氫氣；白色粉末逐漸變藍；（3）80%；（4）偏大

【考點精析】認真審題，首先需要了解氫氣的化學性質與燃燒實驗(化學性質：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）；還原性（用途：冶煉金屬）（小結：既有可燃性，又有還原性的物質　H2、C、CO）)．