Question

【題目】將CuSO4和Na2SO4的固體混合物進行分離主要流程如下：

（1）加試劑A的目的是將CuSO4轉化為沉淀。試劑A可以選擇______溶液（填序號）。

aNaOH bCa(OH)2cBaCl2

（2）操作1所用玻璃儀器有______、玻璃棒、燒杯。

（3）判斷溶液2中所加稀硫酸為適量的方法是______（填序號）。

a溶液2中預先滴入石蕊 b加入稀硫酸時用傳感器測溶液pH

（4）確認固體被洗凈的操作是：向最后一次洗滌后的濾液中滴入______溶液，無現象。

Answer 1

【答案】a 漏斗 b BaCl2

【解析】

（1）a、氫氧化鈉能與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，后面，加適量稀硫酸，過量的氫氧化鈉能與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，能將氫氧化銅轉化為沉淀，且沒有引入新的雜質，符合題意；

b、氫氧化鈣能與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈣，引入了新的雜質硫酸鈣，不符合題意；

c、氯化鋇能與硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，不能達到分離硫酸鈉和硫酸銅的目的，不符合題意。

故選a；

（2）由圖可知，操作1實現了固液分離，故操作1是過濾，過濾所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；

（3）由以上分析可知，過量的試劑A為氫氧化鈉，故溶液2中含有氫氧化鈉，加入適量的稀硫酸，是為了中和氫氧化鈉，判斷溶液2中所加稀硫酸為適量的方法：

a、溶液2中預先滴入石蕊，氫氧化鈉顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍，隨著稀硫酸的加入，氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，硫酸鈉顯中性，不能使紫色石蕊試液變色，當恰好完全反應時，溶液變為紫色，可以判斷所加硫酸適量，但是該步驟是為了得到硫酸鈉，石蕊的顏色變化界限不明顯，而且加入石蕊試劑，會引入雜質，不符合題意；

b、氫氧化鈉顯堿性，pH＞7，滴入稀硫酸，氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，當恰好完全反應時，溶液顯中性，pH=7，故加入稀硫酸時用傳感器測溶液pH，可以判斷溶液2中所加稀硫酸為適量，且沒有引入新的雜質，符合題意。

故選b；

（4）固體混合物為硫酸銅和硫酸鈉，加水溶解，加入過量氫氧化鈉，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，如果固體未洗凈，會殘留有硫酸鈉，故可加入氯化鋇溶液，氯化鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀，如果出現白色沉淀，則說明沒有洗凈，如果無現象，說明已經洗凈，故填：BaCl2。