Question

有一包白色固體粉末，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、BaCl₂、NH₄Cl、KCl中的一種或幾種�，F做如下實驗：

根據上述實驗現象判斷：
（1）白色固體中一定不含           ，一定含有           ，可能含有           。
（2）寫出①中化學反應方程式：                                 。
（3）寫出②中化學反應方程式：                                 。

Answer 1

（1）CuSO₄、(NH₄)₂CO₃      Na₂SO₄、BaCl₂、NH₄Cl        KCl
（2）Na₂SO₄＋BaCl₂=BaSO₄↓＋2NaCl
（3）NaOH＋NH₄ClNaCl＋NH₃↑＋H₂O

試題分析：（1）由步驟①可知，白色固體中一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水呈藍色；過濾得到的白色固體加入足量的鹽酸不溶解，因此白色固體中一定有硫酸鋇，原物質中一定有了氯化鋇和硫酸鈉，就一定不能再有碳酸銨了，因為碳酸鋇溶于鹽酸，此白色固體是硫酸鋇，說明原混合物中一定有Na₂SO₄、BaCl₂；由步驟②可知，加入氫氧化鈉溶液加熱，產生了能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，此氣體是氨氣，因此原白色固體中一定含有氯化銨；KCl可能有也可能沒有；故答案為：CuSO₄、（NH₄）₂CO₃；  Na₂SO₄、BaCl₂、NH₄Cl；  KCl   
（2）硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，配平即可，故答案為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
（3）氫氧化鈉和氯化銨在加熱的條件下反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，故答案為：NaOH+NH₄ClNaCl+NH₃↑+H₂O