Question

（2013?門頭溝區一模）實驗室里，試劑瓶的標簽常因脫落或被腐蝕而丟失，現有失去標簽的6瓶溶液，可能是NaCl、Na₂CO₃、NaOH、CaCl₂、Ca（OH）₂、HCl、CuSO₄七種物質中的六種，教師將它們編號為A、B、C、D、E、F，讓同學們鑒別這六種物質，請你參與小明的下列鑒別過程．
[查閱資料]：CaCl₂溶液顯中性，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
（1）觀察各種溶液的顏色，其中C瓶為

藍

色，是硫酸銅溶液．
（2）做兩兩混合實驗，E與其他四種物質混合的實驗現象記錄如下：

	A	B	D	F
E	無現象	白色沉淀	無色氣泡	白色沉淀

由此實驗確定 E是

Na₂CO₃

（寫化學式），還能確定

D是HCl

．
（3）若只用酚酞溶液，進一步確定另外三種物質的成分，你的實驗設計是（填下表）：

實驗操作	實驗現象及實驗結論
取B、F各少量于試管中，分別滴加無色酚酞試液 另取A溶液少量于試管中，滴加無色酚酞試液	一支試管中無色酚酞試液變紅，另一支不變色． 變紅的原溶液為氫氧化鈣溶液，不變的原溶液為氯化鈣溶液． 若試液變為紅色，則原液為氫氧化鈉．否則為氯化納．

（4）六種物質都鑒別出來以后，小明將NaOH溶液和Na₂CO₃溶液混合，再滴加稀鹽酸，從開始滴加稀鹽酸到過量的現象是

開始無明顯現象，過一段時間出現氣泡

；此時溶液中的溶質為

NaCl、HCl

．

Answer 1

分析：（1）根據硫酸銅的溶液的顏色來填空；
（2）分析剩余的6種物質能夠和其它兩種物質反應生成沉淀，也能生成氣體的物質即為E，可以據此分析；
（3）根據剩余物質的性質結合酚酞的變色情況來解答．
（4）根據鹽酸和氫氧化鈉反應無明顯現象，與碳酸鈉反應產生二氧化碳分析

解答：解：（1）硫酸銅溶液為藍色，而其他溶液都是無色的，所以可以確定藍色溶液為硫酸銅溶液；
（2）根據剩余物質的性質可以知道：碳酸鈉可以和氯化鈣生成白色沉淀，同時也可以和氫氧化鈣溶液反應生成白色沉淀，也能夠和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以可以判斷E為碳酸鈉，D為鹽酸；
（3）根據（1）和（2）的解答可以知道剩余的三種物質為：CaCl₂和Ca（OH）₂或NaCl、NaOH中的一種，根據題中提供的試劑，可以利用這些溶液的酸堿性來進行區分．
（4）氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入鹽酸，鹽酸先與氫氧化鈉反應沒有明顯現象，當氫氧化鈉反應完之后再加的鹽酸與碳酸鈉反應產生氣泡，當鹽酸過量時溶液中的溶質為生成的氯化鈉和過量的HCl
故答案為：（1）藍；
（2）Na₂CO₃；D是HCl；
（3）

實驗操作	實驗現象及實驗結論
取B、F各少量于試管中，分別滴加無色酚酞試液     另取A溶液少量于試管中，滴加無色酚酞試液	一支試管中無色酚酞試液變紅，另一支不變色． 變紅的原溶液為氫氧化鈣溶液，不變的原溶液為氯化鈣溶液．   若試液變為紅色，則原液為氫氧化鈉．否則為氯化納．

（4）開始無明顯現象，過一段時間出現氣泡；NaCl、HCl

點評：本題利用了溶液的顏色、溶液的酸堿性及溶液中溶質的共存關系對溶液的可能組成進行分析與判斷；其中根據所加試劑與溶液形成沉淀的判斷，對溶液可能含有的物質進行確定．